历史高中必修一知识点总结9篇
历史高中必修一知识点总结第1篇
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
历史高中必修一知识点总结第2篇
夏商西周的政治制度
一、夏代
1、公元前20xx年，
2、禹建立我国历史上第一个王朝，中国出现早期政治制度。
3、禹死后，他的儿子启夺得王位，政治权利由“传贤”变成“传子”，王位在一家一姓中传承，禅让制被王位世袭制所取代。这是生产力和私有制发展的必然结果，是社会的进步。
二、商代
1、公元前1600年建立
2、主要政治制度：中央：相、卿士;地方：侯、伯
3、夏商朝政治制度的特点
①王权具有神秘色彩
②形成了一套从中央到地方的相对完整的地方行政管理制度
4、夏商政治制度的影响：对西周宗法制和分封制有直接影响
三、西周
1、公元前1046年，周武王建立
2、基本政治制度：分封制、宗法制、礼乐制度
(1)分封制
目的：为了巩固周王朝的统治(巩固奴隶制政权)内容：
①分封内容：土地和人民(授土、授民)
②分封对象：王族、功臣、古代帝王的后代
③诸侯义务：服从命令、随从作战等
④诸侯权力：世袭、再分封、独立性
特点：①分封对象多元化
②权利义务关系明确
③层层封授，等级森严
评价：①积极作用：加强周天子对地方的统治，巩固统治，开发边远地区，扩大统治地区②消极作用：西周后期，王权衰弱，逐步失去作用，逐渐出现诸侯割据局面
(2)宗法制
目的：巩固分封制形成的统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾
内容：大宗小宗制、嫡长子继承制特点：
①嫡长子继承制(核心、最大特点)
②大宗小宗具有一定的相对性
③血缘关系和政治关系相结合
作用：①保证贵族“世卿世禄”(贵族不仅世袭土地和人口，而且还世袭职务和待遇)
②有利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权。
③礼乐制度：西周的等级制度，是维护宗法分封制的工具。
历史高中必修一知识点总结第3篇
总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，是时候写一份总结了。如何把总结做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的高中历史必修知识要点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中历史知识重点
外交关系的突破
一、重返联合国
1、背景：
(1)新中国成立后，中国在联合国的合法席位一直由台湾中华民国政府所占据。
(2)新中国政府一直为恢复合法席位而斗争。
(3)20世纪70年代，广大发展中国家日益成为国际事务当中一支举足轻重的力量。
(4)美国长期的孤立政策逐渐破产。
(5)中国的国际地位逐渐提高。
2、恢复：
(1)时间、标志：1972年10月第二十六届联大通过。
3、意义：这是中国外交的一个重大胜利，中国作为联合国常任理事国之一，在国际事务中发挥着越来越重要的作用。
二、关键：中美关系的缓和
1、背景：
(1)中国：国际地位不断提高。中苏关系恶化，中国也面临着新的战略选择。
(2)美苏争霸中，美国处于守势。
(3)改善两国关系符合两国的共同利益，成为双方的共同要求。
2、实现过程：
(1)乒乓外交——基辛格访华——尼克松访华。
(2)标志：1972年2月，尼克松访华，并与中国在上海共同发表了《中美联合公报》。
3、意义：结束了两国对抗，开始走向正常化。
4、正式建交(发展)：1979年1月。正式建交。意义是两国实现了正常化。
三、中日邦交正常化
1、前提：中美关系正常化。对日本朝野巨大震动。
2、实现过程：
(1)《中日联合声明》。(2)正式建交：1973年，两国互派大使。
3、意义：结束了两国长期敌对的历史，打开了两国睦邻友好的新篇章，这对两国关系的发展和亚洲与世界的和平都具有重要意义。
高中历史基础知识
一、罗斯福新政
(1)罗斯福新政的历史背景
①1929—1933年的资本主义经济危机打击美国;
②政府自由放任的经济政策无法解决危机;
③罗斯福1933年就任美国总统。
(2)罗斯福新政的主要内容(立法、救济、复兴)
①整顿财政金融：重建人们对银行的信心
②调整工业生产：《全国工业复兴法》和“蓝鹰运动”
③调节农业生产：减少耕地面积和产量以控制市场价格
④实行社会救济和以工代振：通过《社会保障法》，兴办公共工程提供就业机会
(3)新政的特点：政府大规模的干预经济
(4)罗斯福新政在资本主义自我调节机制形成中的`作用
①罗斯福新政是在资本主义工业社会全面来临的时代，在传统的自由放任政策再也不能适应生产力巨大发展的时候开辟的一条新的发展道路。
②其核心内容是通过国家力量扩大消费，调节供给与需求的矛盾。
③新政式的调整被一些主要资本主义国家所借鉴。资本主义经过这一重大调整，获得了新的发展余地和活力。
④新政标志着资本主义告别自由放任时代，进入了政府大规模干预经济的时代。
二、当代资本主义的新变化
(1)国家对经济的大力干预
①背景：30年代大危机的教训、罗斯福新政和凯恩斯主义的影响
②措施：西方主要资本主义国家大力加强政府干预经济的方式
(2)福利改革
①资金来源：个人缴纳、企业缴纳和国家补贴
②福利种类：医疗保险、失业保险、工伤保险和养老保险
③特点：覆盖面广，低收入阶层受惠多
④实质：国家进行国民收入再分配的一种形式
⑤评价：福利国家的出现使低收入阶层的生活得到基本保障，缓解了社会矛盾，扩大了社会消费。但国家的财政支出扩大，造成财政赤字，降低了人们工作的积极性。
历史高中必修一知识点总结第4篇
知识摘要
1.天体和天体系统
2.天体类型及特征
3.太阳辐射的能量来源及太阳对地球的影响
4.太阳活动的主要类型及其对地球的影响
5.地球的普通性与特殊性以及地球拥有生命的条件
知识结构
一、 宇宙
1、天体:概念和类型
2、天体系统:概念和级别
二、太阳
1、太阳辐射的能量来源及其对地球的影响
2、太阳活动
(1)太阳大气的分层及活动
A光球层:太阳黑子
B色球层:耀斑和日饵
C日冕层:太阳风
(2) 对地球的影响
A 干扰地球上的无线电短波通信
B 磁暴和极光
C对天气和气候的影响
二、 地球
1、普通性
(1)九大行星共有同向性、近圆性、共面性特征
(2)按结构分类，属于类地行星
2、特殊性
(1)有生命存在
(2)有生命存在
第三节 地球的运动
知识摘要
1.地球自转的方向、周期、速度等特征
2.地球自转的地理意义――昼夜交替、地方时差、地转偏向力
3.地方时、区时的计算;日界线
知识结构
一、地球自转的地理意义
1、概况
(1)方向:自西向东，自北极上空向下看呈逆时针方向，南极反之
(2) 周期:恒星日:23时56分04秒
(3)速度:线速度和角速度的大小及分布规律
2、意义
(1)产生昼夜交替
(2)产生时差:
A地方时:经度每隔15度，地方时相差1小时，东早西晚
B时区的划分:全球每隔15度划分成一个时区全球划分成24个时区
C区时的计算:每个时区的中央经线的地方时作为本区的区时
D国际日期变更线:大致与180度经线重合，西比东日期多一天
(3)水平运动的物体发生偏向:北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏向
知识摘要
1.地球公转的方向、周期、速度、轨道等特征
2.黄赤交角及其影响
3.地球公转的地理意义:正午太阳高度角的变化、昼夜长短的变化、四季和五带的划分
知识结构
一、地球公转的地理意义
1、概况
(1) 方向:自西向东
(2)速度:1月初在近日点附近，速度较快;7月初在远日点附近，速度较慢
(3)周期:回归年:365日5时48分46秒
2、黄赤交角
(1)概念:黄道平面和赤道平面之间的夹角
(2)度数:目前是23°26′
(3)影响:太阳直射点在南北回归线之间来回移动
3、地理意义
(1)正午太阳高度的周年变化
(2)昼夜长短的`周年变化
(3)四季的划分:天文四季;气候四季;我国传统四季;候温四季
第二章
知识摘要
1. 大气圈的组成与结构;低层大气的组成，干洁空气的主要成分及作用;大气的垂直分层及特征。
2. 大气的受热过程;全球性大气环流及气压带风带。
3. 大气运动，大气运动的基本形式。
4. 常见的天气系统，副热带高压与长江中下游地区的梅雨、伏旱。
知识结构
一、 大气的成分
1、干洁空气：氮、氧、二氧化碳、臭氧
2、水气
3、固体杂质
二、大气圈的结构
1、对流层
2、平流层
3、高层大气
三、大气运动的原因
1、根本原因：冷热不均
2、水平运动直接原因：同一水平面气压差异
3、水平运动原动力：水平气压梯度力
四、大气水平运动受力
1、水平气压梯度力：决定原始风向、风速
2、地转偏向力：改变风向，不改变风速
3、摩擦力：改变风向，减小风速
五、大气环流
1、三圈环流的形成和分布：低纬、中纬、高纬
2、季风环流
(1)成因：海陆热力性质差异;气压带、风带季节移动
(2)分布：东亚：温带季风气候;南亚：热带季风气候
六、海陆分布影响环流
1、北半球气压带呈块状分布
(1)一月，大陆上是高压，海洋上是低压
(2)七月，大陆上是低压，海洋上是高压
2、南半球气压带呈带状分布
七、常见天气系统
1、锋面
(1)冷锋
(2)暖锋
(3)准静止锋
2、气旋与反气旋
历史高中必修一知识点总结第5篇
高中化学必修一知识点总结：从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例：
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式：
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。
5.摩尔质量(M)。
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(2)单位：g/mol或g..mol-1。
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)。
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位：L/mol。
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。
3.标准状况下，Vm=22.4L/mol。
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度。
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。
2.一定物质的量浓度的配制。
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
1.计算。
2.称量。
3.溶解。
4.转移。
5.洗涤。
6.定容。
7.摇匀。
8.贮存溶液。
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B使用前必须检查是否漏水。
C不能在容量瓶内直接溶解。
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
历史高中必修一知识点总结第6篇
高中化学必修一知识点总结：物质
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较。
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例：
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液。
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体。
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)。
C、置换反应(A+BC=AC+B)。
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)。
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)。
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。
实质：有电子转移(得失或偏移)。
特征：反应前后元素的化合价有变化。
B、非氧化还原反应。
2、离子反应。
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式。
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。
(3)、离子共存问题。
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的`H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)。
（一）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
（二）看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
（三）看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
（四）看离子配比是否正确。
（五）看原子个数、电荷数是否守恒。
（六）看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
历史高中必修一知识点总结第7篇
高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较。
碳酸钠碳酸氢钠。
俗名纯碱或苏打小苏打。
色态白色晶体细小白色晶体。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)。
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化关系:
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
历史高中必修一知识点总结第8篇
高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧.是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼.是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在.
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1、体积的水溶解。
2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白的粉和漂粉精。
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白的粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)。
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)。
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热。
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十一、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2，HN(+3)O2，N(+2)O，N(+1)2O，N(0)2，N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生.因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十二、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
历史高中必修一知识点总结第9篇
第一课 从内外服联盟到封邦建国
1、公元前2070年建立
2、古代中国的第一个国家政权
3、政治制度的特点：出现了凌驾于全社会之上的公共权力
(公共权力——国家机器，一般指历法、行政、司法等国家和社会公共机构行使的权力，具备了国家的基本特征)
二、商代
1、公元前16XX年建立
2、主要政治制度：内外服制度 (内服指商王直接统治的地区;外服是附属国管辖的地区)
3、商朝政治制度的特点(政权特点)：
①以商部族为中心的内外服联盟
②弥漫着神权色彩(与文化上甲骨文相联系)
③商王对附属国的控制力有限(具体内容：要求了解)
各附属国基本保持原有的社会结构
除对商承担应尽的义务外，有很大的自主权，有的附属国经常与商处于战争状态。
三、西周
1、公元前1046年，周武王建立
2、基本政治制度：分封制(政治)、宗法制(家族血缘)、礼乐制度(维护分封、宗法制度的工具)
(1)分封制
目的：为了巩固周王朝的统治(“封建亲戚，以藩屏周”)
内容：①将土地和人民授予同姓亲族、姻亲功臣、殷商降族和古国后代，让他们建立诸侯国，保卫周王室
②各诸侯国必须承认周王权威，承担义务(与商代相比，臣属关系更加明确)
③层层分封
作用：①周人势力范围不断扩大
②形成了“周天子——诸侯——卿、大夫——士——平民”的等级序列，确立了周天子“天下共主”地位
(2)宗法制
目的：巩固分封制形成的统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的.矛盾
内容：大宗小宗制、嫡长子继承制
(大宗：在宗法制度下，由嫡长子传宗继统，这个系统被称为大宗;
小宗：嫡长子的同母弟或者是庶母兄弟是小宗。大宗和小宗的关系是相对的。)
特点：①嫡长子继承制(核心、最大特点)
②双重关系(血缘关系和政治关系)
实质：血缘关系和政治关系相结合
作用：①保证了贵族“世卿世禄”( 贵族不仅世袭土地和人口，而且还世袭职务和待遇)
②有利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权。(与原始笔记有所改动)
(3)礼乐制度 是西周的等级名分制度，是维护宗法分封制的工具。
第二课 中央集权制度的确立
一、春秋时期
政治特征：宗法分封制受到破坏，周天子天下共主的地位衰落
1、根本原因：社会生产力的发展(铁制农具和牛耕的使用使井田制逐步瓦解)
2、表现：①小宗取代大宗的现象发生 ②诸侯不断擅自进行分封 ③强大诸侯国发动兼并战争
二、战国时期
1、各国纷纷进行变法
2、商鞅变法使秦国强大，为统一创造了条件
3、公元前221年，秦统一六国
三、秦朝
(中央集权制度在秦朝确立，以后中国的封建社会就是中央集权制度的强化过程)
基本政治制度：中央集权制度
(一)中央集权制度的内容：
1、皇帝制度
特点：①皇权至上(皇帝将立法、司法、行政、军事权力全部揽于自己手中)
②帝位终身制和皇位世袭制
2、三公九卿制(中央官职)
三公：丞相、太尉、御史大夫
①职能：丞相是“百官之首”，辅佐皇帝处理全国政务;御史大夫负责监察百官;太尉协助皇帝管理军务。
②相互关系：互相配合、互相牵制。
九卿：三公以下的中央政府官职
3、郡县制(地方)
特征：①郡县官吏由中央任免，不能世袭(与西周分封制的根本区别)
②县以下设乡、里、什伍
(二)中央集权制度的根本特征：权力高度集中
(三)中央集权制度的作用：彻底打破了传统的贵族分封制，奠定了中国古代大一统王朝制度的基础，对此后XX多年的中国政治和社会产生了重大影响。
第三课 中央集权与地方分权的斗争
(贯穿中国古代史上的第一条主线索：中央和地方的斗争)
一、西汉
(一)七国之乱
1、原因：①历史原因：汉高祖刘邦推行郡县制的同时，又分封同姓诸侯王
(郡国并行，上次青岛市摸底考试有一个郡国并行的看图题)
②直接原因：面对诸侯国尾大不掉之势，贾谊、晁错等人上书，主张消减封国
2、过程: 公元前154年，汉景帝接受建议，开始着手削夺诸侯国的封地，七个诸侯王发动叛乱，史称“七国之乱”。
(二)汉武帝改革
1、根本目的：为了加强皇权，巩固国家统一
2、措施：
①建中朝(“中朝”(内朝)是决策机构,由皇帝左右亲信充任中朝的主要官吏尚书令、侍中、常侍等职。原先以丞相为首的三公九卿机构，逐渐成为执行机构“外朝”。)
【要点解析】
②设刺史(刺史是一种监察官员，负责监察地方)
③推恩令(解析：诸侯王死后，除嫡长子继承王位外，其余儿子也可以获得王国的一部分土地成为列侯，由皇帝直接控制的郡守管辖。通过推恩令，消弱了地方实力，使中央
对地方的控制逐渐加强)
3、作用：
①积极：巩固、发展了大一统局面，促进了社会经济的发展。
②消极：皇帝权力过于集中，造成后来外戚和宦官专权。
(注意与经济和文化相联系，文化上之所以接受董仲舒“罢黜百家、独尊儒术”根本上是由政治上加强中央集权所决定的;而经济上“重农抑商”也是政治对经济的反作用产生的。)
二、唐代
经过东汉末年三国两晋南北朝的大动荡之后，隋唐实现了统一。
唐中叶发生了安史之乱，参与平叛安史之乱的唐朝大将和安史降将被封为节度使，他们拥兵自重，使唐中叶后出现了藩镇割据的局面。
三、五代十国
1、实质：唐末藩镇割据的继续和扩大
2、特点：政权更迭频繁，南方相对稳定
3、后周世宗改革为北宋统一奠定了基础。
四、宋太祖改革
(公元960年，宋太祖赵匡胤发动陈桥兵变，建立北宋)
1、加强中央集权的措施
(1)收精兵
统兵权 归“三衙”掌管(三衙由殿前司、侍卫步军司和侍卫马军司三部分组成)
调兵权 归枢密院掌管
使统兵权和调兵权分离，兵权最终由皇帝掌握。
(2)削实权
兵权——枢密院
中央： 削弱了宰相权力 财权——三司使
行政权——中枢门下 (宰相权力被一分为三)
地方：规定所有州郡直属中央，派文臣出任州郡长官，州郡长官下设通判，负责监察。
(3)制钱谷
规定各州郡的财赋，除自留一部分外，其余运往指定地点，由中央掌握。从而消除了地方割据势力的物质基础。
2、影响
积极：改变了唐末五代以来藩镇割据的分裂局面。
消极：造成了“冗官”、“冗兵”和“冗费”的国家财政危机。
(到北宋为止，中央和地方的斗争基本告一段落，以中央的胜利而结束。)
第四课 专制皇权的不断加强
(贯穿中国古代史的第二条线索：皇权与相权的斗争)
一、三省六部制的确立及其演变
1、三省六部制的确立(隋唐时期)
①三省为中书省(负责起草诏令)、尚书省(负责执行)、门下省(负责封驳审议)
②尚书省下设六部。
三省六部制的作用：三省之间既互相配合，又互为补充，提高了办事效率;
完整的相权又被分割，有利于加强皇权。
2、发展(宋朝)
三省长官基本不参与政事，另外设置
①中枢门下——负责行政
②枢密院——负责军事
③三司(盐铁、度支、户部)——负责财政
3、三省六部制的废除(元朝)
元朝废除三省、实行一省制，只设中书省，六部也归入中书省。
二、明朝皇权的加强
1、明朝初年，沿袭元制，设中书省。
2、明太祖朱元璋时期
①下令裁撤中书省，废除丞相，由皇帝亲自掌管六部。(专制皇权达到新的高度)
②由于事务繁忙，皇帝不可能一一亲自裁决，明太祖设立殿阁大学士，但不参与决策。
3、明成祖时期
正式设立内阁，大学士开始参与军国大事的商讨，此后内阁地位逐渐上升。
注意：“票拟”和“批红”
三、清朝专制皇权的加强
1、清朝初年：承袭明制，设立内阁。重要的军国大事，由议政王大臣会议来处理。
2、军机处的设立
(1)时间：清雍正年间
(2)职责：可参与处理内政外交、制定军政大计、审理重大案件等政务，但由于军机处官员品级不高，只能跪奏笔录
(3)影响： ①简化了处理政务的手续，提高了清王朝的行政效率。
②军机处完全听命于皇帝，军国大事皆由皇帝一人裁决，军机处的设立，是专制皇权高度发展的重要标志。