初中化学方程式总结10篇
初中化学方程式总结第1篇
1.一元一次方程：
只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。
2.一元一次方程的标准形式：
ax+b=0(x是未知数，a、b是已知数，且a≠0)。
3.条件：一元一次方程必须同时满足4个条件：
(1)它是等式;
(2)分母中不含有未知数;
(3)未知数最高次项为1;
(4)含未知数的项的系数不为0.
4.等式的性质：
等式的性质一：等式两边同时加一个数或减去同一个数或同一个整式，等式仍然成立。
等式的性质二：等式两边同时扩大或缩小相同的倍数(0除外)，等式仍然成立。
等式的性质三：等式两边同时乘方(或开方)，等式仍然成立。
解方程都是依据等式的这三个性质等式的性质一：等式两边同时加一个数或减同一个数，等式仍然成立。
5.合并同类项
(1)依据：乘法分配律
(2)把未知数相同且其次数也相同的相合并成一项;常数计算后合并成一项
(3)合并时次数不变，只是系数相加减。
6.移项
(1)含有未知数的项变号后都移到方程左边，把不含未知数的项移到右边。
(2)依据：等式的性质
(3)把方程一边某项移到另一边时，一定要变号。
7.一元一次方程解法的一般步骤：
使方程左右两边相等的未知数的值叫做方程的解。
一般解法：
(1)去分母：在方程两边都乘以各分母的最小公倍数;
(2)去括号：先去小括号，再去中括号，最后去大括号;(记住如括号外有减号的话一定要变号)
(3)移项：把含有未知数的项都移到方程的一边，其他项都移到方程的另一边;移项要变号
(4)合并同类项：把方程化成ax=b(a≠0)的形式;
(5)系数化成1：在方程两边都除以未知数的系数a，得到方程的解x=b/a.
8.同解方程
如果两个方程的解相同，那么这两个方程叫做同解方程。
9.方程的同解原理：
(1)方程的两边都加或减同一个数或同一个等式所得的方程与原方程是同解方程。
(2)方程的两边同乘或同除同一个不为0的数所得的方程与原方程是同解方程。
初中化学方程式总结第2篇
在新的教学理念下、新的教学形势下，如何正确把握教学知识体系，怎样优化教学策略，如何选择教学素材，怎样实施有效教学，怎样实施三维教学目标，在学习过程中均得到详细的解答，学习中感受深刻，仅就个人感受谈几点看法。
1、树立正确的化学课程观。化学实验是化学课最基本的特色，培养学生科学的探究方法和严谨的科学态度，重视化学学习方法和对化学问题探究的启迪，提升学生的学习能力，为学生的未来发展奠定基础。同时要建立有利于学生发展的科学评价体系，更好的挖掘化学学科的人文内涵和情感内涵，有利于学生形成正确的学习观、人生观、世界观。使学生的自主学习、合作学习、探究学习常态化，为今后的人生道路奠定基础，也为培养创新型的人才注入动力，使学生养成乐于学习、乐于合作、乐于参与、乐于交流、乐于探究的好习惯，养成善于分析问题和解决问题的习惯和能力。
2、切实落实化学课程教学三维目标。化学课程的三维目标要求处理好“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的关系。通过学习，我对化学课程三维目标的落实又有了新的认识，特别是对新课标有了更深刻的认识，为我课堂观、教育观、学生观注入了新的内容，特别是在教育理念上更加认同新课标，也为我在课堂上落实三维目标打下了基础。课程的总目标不再是一些术语，其操作性更强，更全面体现了培养学生科学素养的要求，尤其是突出了过程与方法、情感态度与价值观目标在学生发展过程中的作用。通过本次学习和自己重读新课标使我感觉到，新的课程从初中生的认知特点和发展出发，论证课程内容的价值，改变了过去偏重学科知识的倾向，提出了五方面的主题和相应内容标准：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展等。各方面的知识都能从认识身边的化学物质到化学在社会各个不同领域中的广泛作用由近及远的组织内容和素材，学起来感觉更加通畅。通过远程学习和学习新课标，收获很大的还有，不管是名师授课，还是课本课标，都能感觉到教师不再是仅仅依靠化学知识来达到教学目标，而是结合学生已有的经验、社会生活实际、人与自然的关系和学科的发展来达到和完成最基础、学生发展最需要的化学知识。这些知识也是学生发展和情感态度与价值观教育的重要载体。通过远程学习我的收获还有，感觉教师处理知识与技能的关系时，对技能的要求难度更大，过程与方法中，方法的选择固然重要，学习过程的体验更加重要，情感态度与价值观是教师最难把握的。
3、师生关系和谐，是提高课堂效质量的保证。
通过学习感觉几位名师的课堂都很和谐，效果都很好，我也谈点自己的构建和谐课堂的观点。如何构建和谐的师生关系，以保证课堂教学质量呢？我觉得可以从以下几个方面入手：
（1）转变观念，树立正确的师生观
新的课程标准明确指出：“教学应在师生平等对话的过程中进行。”它要求实现“师生互动方式的变革。”这要求教师首先要正确认识师生人际关系的重要性，树立正确的师生关系观，即要求教师在教学中建立平等和谐的师生关系，更新教育观念，发扬教学民主，努力创设平等、和谐、民主的教学氛围。平等是指在教与学的关系上，没有尊卑之分，和谐是指师生间情感的沟通和融洽。正确的师生观，体现在民主平等、爱生尊师、心理相容、教学相长、以身作则、善于制怒、一视同仁等诸方面，为学生创设一种宽松、安全、愉悦的学习氛围，给学生成功、快乐、友爱的享受，形成真诚、接受、友善和理解为特征的课堂心理气氛，让学生自由表达、自由参与，且意识到自己存在的价值。课堂教学中，教师应放下架子，融入学生之中，给他们一种亲切感，开展创造性教育，培养学生的创新精神和实践能力。课堂上，教师要经常面带微笑，鼓励学生大胆发言，不要怕犯错，多引导学生各抒己见畅所欲言。我想学生在这样的课堂上，不仅思维能力、创造能力得到了发展，个人的长处得到了充分的展示，而且能进一步促进师生关系健康和谐地发展。这样的教学，可以收到事半功倍的效果，教学质量也自然得以保证。
（2）正视自己，提高教师教学水平
课堂教学质量得不到保证，师生关系有问题，这与教师本身有着极大的关系。教师要常常自我反省，多从自身找原因，不断提高自己的教学水平。
首先，作为一名教师很重要的一个方面是每一堂课要上得好。这就要求教师应具有扎实的专业基础知识，过硬的教学基本功，在课堂中既要恰当地发挥自己的才智，也要考虑到如何更好地展示学生的才华。课上得好，学生就会尊重你。同时，教学中还要大胆探索教育的新思路、新方法，尽可能找到适合自己和班上孩子的最佳方法。教师要不断学习，通过多种途径吸取新鲜养料，并通过实践锻炼自己。凡事要多动脑，要虚心向同事或学生请教。
其次，教师要努力学习，以适应时代的需要。师生关系出现问题，很多也是因为教师的教学方式方法不适应快速变化的时代。所以教师要不断学习，不断完善自己的智能结构，提高自己的认知能力，要有一定的创新意识和超前意识，把最新的思想、观念和知识展现在学生面前；教师还应善于运用现代化教学工具：如运用多媒体进行教学，让学生在课堂上看到的不再是老师的一本书一枝粉笔；教师更应关心学生身心发展的需要，关心他们对什么感兴趣，以作适宜的引导。
最后，教师要有深厚的道德修养和高尚的人格魅力。受学生尊重的好教师的音容笑貌、言行举止等会在学生的心中留下深刻的印象，最为重要的是他的思想、品行、修养、风度，他的世界观、人生观都会成为一种模式而被学生摹仿、学习。因此只有当老师自尊自爱、自强自信的人格魅力使学生深深折服时，他们才会积极地接受老师的教育。
（3）善待孩子，营造和谐的课堂气氛
如今的学生尤其是高年级的学生他们知识面广，见识也多，独立性也强。他们自认为长大了，凡事有自己的看法和立场。同时，这个阶段的孩子也处于青春发育阶段，逆反心理有点儿严重。如果教师一味强调要他们怎么样怎么样，他们就会反其道而行之，偏不那样，这就会导致师生关系紧张，影响课堂教学气氛，课堂教学质量自然也就难以得到保证。教师放下架子，尊重学生个性，把他们当作朋友，主动倾听他们的心声，多站在他们的立场设身处地为他们着想，学生就会乐于把他们的想法或者问题告诉老师，并且愿意从老师这里寻求帮助。这样一来，师生关系融洽了，和谐的课堂气氛也就营造出来了。
（4）为了学生的健康成长，常跟家长交流、沟通
学生在家里的情况教师只有跟家长交流才能更清楚；孩子在学校在课堂的表现家长也需要跟老师多联系才更明白。另外，家长对自己孩子的个性特点一般比老师更清楚，但怎么去处理孩子遇到的学习或者心理上的问题家长不一定有老师那样的好办法。同时，现在社会对孩子来说诱惑太多，孩子的自制力约束力明辨是非的能力也不是很强，这也需要家长与老师多交流，及时反馈孩子的情况，共同想办法有征对性地去解决问题。但老师切忌向家长告状，诉说孩子的种种不是。如此一来，学生明白了老师的一片苦心，师生关系也就更融洽了。
初中化学方程式总结第3篇
与氢有关的化学方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：
有可燃烧的气体生成。
通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总。
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：
单质与氧气的.反应：（化合反应）
1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的：
13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
初中化学方程式总结第4篇
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。
极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
常见考法：
1、对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
2、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
误区提醒：
1、化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
2、化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
3、质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；
4、解题要严格按照格式书写。
5、计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
典型例题：
例析：
1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。
2、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：
3、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
解析：
本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。
解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x 490:474=49g:x x=47.4g
解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x
4、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）
A、产物全是CO B、产物全是CO2
C、产物是CO、CO2的混合物 D、木炭过量，产物为CO
初中化学方程式总结第5篇
物理记忆以表象为载体
表象是人们过去已经感知的事物在头脑中留下的痕迹，人们在活动时，痕迹的再现或恢复就成为表象。如，我们要理解g=mg这个公式，就可以借苹果落地的图像痕迹为载体加以理解：苹果有质量，在地球上有重力，苹果才始终落地。
物理记忆以理解为基础
由于物理知识抽象、简洁，单从字面上记忆是无效的。实践证明：只有理解了物理知识，才能有效记忆。不理解的知识是不可能长期储存在记忆库中的。如有的学生把v=s/t误写成v=t/s，只要我们对照速度的定义便知道哪一个公式有误。
物理记忆以对知识的.系统化为捷径
物理记忆应该突出重点，关键点；应该记住具体知识的前提下，把分散的物理知识系统化，形成合理的物理知识结构。结构化的物理知识具有简化信息，增强知识的操作性和产生新的命题的功能。这种对物理知识的加工和组织，是对记忆的简化和升华。
初中化学方程式总结第6篇
无情的时光老人像一阵寒风，走得无声又匆匆，经过这段时间努力，我们也有了一定的收获，请务必好好写一份教学总结，记录好这段经历。拿起笔的时候却发现不知道写什么，以下是小编帮大家整理的初中理化远程教育教学工作总结范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。
利用远程教育网络资源进行学历培训，是一种融自学、函授、电视广播、网络技术等多种教学手段为一体的学习形式。我们作为湖北教育学院校外学习中心，自xx年下半年正式启动以来，已有280多名本、专科学员通过认真的学习和严格的考试、考核，学成毕业。
20xx年暑假，我们在原有中文、数学、英语、计算机等学科专业的基础上，增开了物理、化学、生物三个本科专业，七个专业共有在籍学员176人、跟读生12人，实际在读学员188人。工作中，我们按照湖北教育学院继续教育学院的有关要求，不断完善教学设施，积极充实管理队伍，注重教学过程的严格管理，促进教学活动的规范化和科学化，确保远程教育的教学质量，取得了较好的效果。
一、完善设施，整合资源，创建优良的教学环境。
自从我们接受校外学习中心的任务以来，学校就投入了大量的资金和人力物力进行环境和资源建设。尤其是今年5月，省政府批准在潜江艺术师范学校基础上组建江汉艺术职业学院后，我们更加专注于远程教育。根据上级指示和学院实际，原承担远程教育管理任务的潜江艺师培训部过渡为江汉艺术职业学院成教处，并从过去从事教师继续教育、教育干部培训、学历教育和协助管理教师队伍等多重工作，转变为从事职业技术短期培训和学历教育两项工作，利用远程教育形式配合湖北教育学院办好本科学历教育成为成教处的主要工作任务。
为此，学院成立了以分管副院长李飞同志为组长的“远程教育工作小组”，并明确规定了职责和要求。学院投资60万元健全了网络管理中心，与市电信公司建立了长期、高速、大容量的网络连接。学院新购置了100台计算机成套设备，组建了2个高规格的计算机教室。学院规定，学院现有的.4个计算机教室和1个多媒体教室在双休日、节假日由成教处独立使用。
由于专业增多，成教处还在原有的2间普通教室里安装了大屏幕放映设备，并接通校园网络。这样，即使是全部专业同时集中听课，也能学科相对独立，学员互不干扰。同时，我们还进一步改善了成教处全体工作人员的办公环境，每人配置了联网的计算机，添置了音像刻录机、激光打印机，为组织、管理、备课、辅导提供了优良的条件。
二、形式灵活，方法多样，认真开展教学活动。
为了有效地组织学员按照各学科教学计划听课学习，我们采取多种方法和形式开展教学活动。
（一）在统一的时间进行面授。
一方面，根据湖北教育学院远程教育的上网课程情况，我们选择了部分重点学科课程进行集中听课面授；另一方面，我们安排那些在家里无法利用计算机听课的学员来学院集中听课。为了防止网络冲突、意外中断等故障，我们将各专业课程全部下载，并刻录成光盘，将课后练习题、复习题下载打印，建立了教学资料库。时间、人员、课件、练习四集中，极大地提高了单位时间内的学习效率。
（二）按统一的计划自主学习。
在网络技术普及迅速、比较发达的今天，我们鼓励具备计算机和网络条件的学员遵照教学计划，直接上网学习。为保证自主学习的实际效果，我们举办了上网学习操作技术培训，派人上门为学员安装设备、软件，开设24小时咨询电话。这样，学员既节省了学习费用，又不影响工作，还能自由地反复学习和探讨。
（三）分学习小组集中学习。
对没有计算机联网条件而学员又较为集中的地区，我们将刻录的光盘免费供给学员，让他们以学习小组为单位集体听课。我们要求组长详细做好考勤记录，及时反馈学习信息。我们还与学员所在学校取得联系，请他们在计算机设备、学习场所等方面给予支持，并派人下乡巡视和指导。
（四）随时接待学员来院学习。
对于因特殊情况缺课、落课，或者有学习困惑的学员，我们热忱欢迎他们来学院补课和交流。对个别学员，就安排在教师办公室听课学习；人数较多时，则开放网络计算机教室。这种形式，很适宜解决学习进度不一致、学习科目繁多、学员个体差异等问题，也是我们各班班主任平时独立进行教学管理的主要手段之一。
三、健全制度，严格管理，确保远程教学质量。
这一届的学员，虽然都经过了全国统一的成人高考，整体水平较前一届有较大提高，但对于开放式的教学方式来说，如果管理跟不上，则可能使学习流于形式，教学质量难以保证。为此，我们把对学员学习过程的管理视为工作的重中之重，人人落实，环环落实。
（一）健全制度。
为了规范管理，我们针对新的学习方式的特点，进一步修订和完善了《辅导教师工作职责》、《班主任跟班指导制度》、《学员自学与面授管理制度》、《学员结业考试管理制度》等一系列规章，并在开学典礼上由学院领导宣讲，将这些规章印发到每一位教师和学员手中。每次集中听课，班主任都要再次强调。我们还建立了学员学习“三册”：面授考勤册、作业评定册、学科成绩册，实行平时学习情况与学分、考试（考核）成绩挂钩。
（二）狠抓落实。
严格学习考勤记载。每次面授，都安排有领导值班检查，班主任和辅导教师具体负责，对学员的出勤情况严格清点登记。分组集中听课，则由学习小组长详细登记，报班主任载入总册。
严格作业检查评定。辅导教师在认真随堂听课的基础上，提出作业要求，将作业题打印下发到学员手中。各科考前集中辅导时上交作业，辅导教师及时评定，写好评语，做好记载。对于个别学科不便进行作业评定的，则通过抽查听课笔记来作评定。
认真进行学习辅导。根据各专业课程情况，我们聘请学院优秀教师担任学科辅导教师，并发扬跟班听课、辅导的优良传统。听课过程中随时与学员进行交流，了解他们的学习情况。结业考试前，再有针对性地集中进行重点、难点辅导讲座。辅导资料印发到学员手中，人手一份。对于学习小组平时遇到的问题，则采取预约方式，由成教处派辅导教师下乡巡回解答。
我们的工作虽然取得了一些成绩，但离主办院校的要求还有较大的距离，特别是在对学员分散学习的考勤管理、集中学习时的师生互动等方面还有待深入研究和加强。我们决心一如既往地强化管理，不断改善条件、改进方法，密切配合主办院校，使远程教育模式下的学历教育质量得以进一步提高。
初中化学方程式总结第7篇
学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。我们的教学任务相当艰巨，为了更好的完成本学期的教学任务，本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，广泛涉猎各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。
一、政治思想方面
本人在思想上严于律己，热爱党的教育事业。对自己要求更为严格，力争在思想上、工作上在同事、学生的心目中树立好的印象。即教书又育人，除对自已严格要求外，还利用一切合适的场所，对学生进行思想教育，提高班上学生的思想觉悟，教育学生热爱中国共产党，热爱社会主义祖国、同时热爱家乡。同一切不良的现象作斗争。本学期，积极参加各类政治业务学习，努力提高自己的政治水平和业务水平。
二、教育教学方面
1、要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作：
⑴、课前准备备好课。
①、认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。
②、了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。
③、考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
⑵、课堂上的情况。组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好家庭作业，作业少而精，减轻学生的负担。
2、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。
3、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
这几年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
5、深化课堂教学改革，钻研教学大纲（化学课程标准）。
基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还么有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。
6、加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度。平时我也积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，提高教学水平。三人行，必有我行焉。我注意平时和其他交流，向有经验的教师学习，学习教学方面的好的经验、方法，学习管理学生方面的好的办法，本学期取他人之长对我的帮助不小。
三、成绩和不足
1。本学期使大多数学生对化学很感兴趣，基本上注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高了合格率，争取到了较高优秀率，取得了较好的教学效果。
2。不足：
①、对于优生过于相信，检查的力度不够。对于后进行由于面过于大，力度不够。
②、方法花样太多，学生晕头转向。
四、今后努力方向。
1、加紧学习大纲，贯彻大纲，进一步转变观念，实施素质教育，开展对教材的研究，解决问题，深化教学改革。
2、加强对学生的管理，尤其是后进生的转化。
3、开动脑筋，吃透教材，努力更好的教育管理学生。
现在社会对教师的素质要求更高，在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。
初中化学方程式总结第8篇
本期以来，我继续担任九年级一个班的化学教学工作。经过一学期紧张、有序的.教学，注意激发学生的学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生基础，提高了学生的学习成绩，收到了较好的教学效果，到期末已经完成本期的教学任务，现就本期的教学工作做如下总结。
一、本期开展的主要工作
1、对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学习成绩的关键时期。开学初，学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利完成本期教学任务奠定了坚实基矗
2、为了进一步提高化学课优秀率、平均分，完成学校下达的教学任务，教者自知任务艰巨，长期以来，对工作扎扎实实，兢兢业业，坚持超前3课时备写教案，做到备课充分、实用高效、教法学法灵活。为此，教者树立奋斗目标，确立推进对象，从课堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“先学后教，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学经验。
3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学中突破重点、考点，严抓训练，做到教师精讲，学生多练，进一步突出合作学习的地位和作用。
4、本期以来，教者完成化学下剩4单元的新授课内容，同时对教材进行了系统的复习，完成5个专题训练及会考模拟训练题。
二、教学工作取得的成绩
1、注重常规教学，提高教学效率。
本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学下册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次质量检测考试，教者所任班级成绩稳步提高，同时，教者认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，利用好现有资料，对习题进行精选，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。在课堂教学结构全面改革的情况下，教者积极探索，学习新理念，结合自己的教学实际，有力的促进了教学成绩的提高。
2、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。
在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋，多留心多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激—情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生渴望上化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。
3、注重“双基”教学，夯实学生的学习基矗
重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。
4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
化学是一门实践性很强的学科，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题，解决问题的能力，更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学，尊重科学规律的精神和思想，要着力于知识与生活的.联系与结合。让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感，也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看，试题中涉及的生活、生产实际中问题较多，从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用科学视角去观察问题和分析问题，学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。
5、研究中考命题方向，讲究复习策略。
研究近几年中考试题，会发现试题均以新课程标准的目标、理念、内容为依据，全面体现了“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观“三个维度的要求。在此基础之上，讲究复习策略，重视学生的个体差异，注重培养学生的良好学习兴趣、学习习惯。在历次模拟考试中，教者所任班级化学成绩比较优秀，基本完成了学校下达的教学任务，其中及格率为70。2%，优秀率为33。9%，平均分为49。25，通过师生的共同努力，基本完成本期的教学任务。
三、教学中存在的问题
1、化学教学以实验为基础，但我校化学仪器及药品比较短缺，分组实验难以完成，加之教学时间紧，部分学生实验（酸碱盐的性质）只能在课堂上讲述，或者改成演示实验。
2、教材中的部分难点、重点对学生而言，理解掌握起来比较困难，比如有关溶液中溶质质量分数的计算，探究实验，计算等，而这些题目要求的能力较高，比较灵活，因此，一部分学生掌握起来有困难，导致成绩偏低。
3、部分学生学习态度欠端正，目的不明确，认为自己升学无望，有混天度日的现象，平时学习劲头不足，抄袭作业现象严重，有些同学上课不注意听课，学习不够扎实，成绩提高不大，面对诸如问题，教者严管学生，批评教育，耐心说服，加以引导，使学生从思想上有所认识。
4、对特殊的个体关心不够。由于学生个体之间存在差异，部分学生接受知识很快，一小部分学生接受知识较慢。对这些相对困难的学生尽管给予了不少的帮助，但关心的还不够，特别是一些自身很努力却没有能学好的同学，没有能给出更好的指导。
四、对今后教学工作的打算及措施
搞好九年级教学工作有十分重要的意义，在压力大、任务重的情况下，教者始终努力坚持工作，把教学质量放在首位，为了进一步搞好今后教学工作，教者打算采取以下措施：
1、认真细致的备写教案，钻研教材，研究教法，突破重点、难点，把握考点，抓好课堂教学，落实课堂教学环节。详细及时批改作业，深入教室及时跟班辅导，解决当天学习存在的问题。在教学过程中，严管学生、严抓训练，对学困生多鼓励，多指导，给予他们上进的信心和勇气。
2、培养学生学习化学的兴趣，把教材知识与生活实际联系起来，引导学生采用探究式、启发式、合作式的学习方法。教者在课堂上做好演示实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力，对有条件的学生实验，教者应组织学生进入实验室完成。
3、虚心向别人学习，采取灵活多样的教法，调动学生的积极性，力求课堂教学高效化、优质化，进一步提高教学质量。
初中化学方程式总结第9篇
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，不妨坐下来好好写写总结吧。我们该怎么写总结呢？下面是小编精心整理的初三化学方程式的总结范文，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一．物质与氧气的`反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4+5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
四．单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H22O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaO2+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
73．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O
75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
76.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
77.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
78.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
79.氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
80.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
81.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
82.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
83.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
84.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
86.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
六.复分解反应
87.大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
89.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
90.碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
91.盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
92.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
93.硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
94.盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
95.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
96.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
97.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
98.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
99.碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
100.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
101.硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
102.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
103.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
104.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
初中化学方程式总结第10篇
热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2
制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的.方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）
碱相关化学方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象