盐类的水解化学教案一等奖
1、盐类的水解化学教案一等奖
在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
教学过程：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的`酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，
在溶液中：
例题分析：
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
（A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和
（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中[A—]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
2、盐类的水解化学教案一等奖
盐类的水解（第一课时）
教学目标
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试
液、pH试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程（）
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，
c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
（1）CH3COONa的.水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的
形式。
2．强酸弱碱盐的水解
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显
酸性。
以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电
解质，所以强
酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性
（投影显示空表，具体内容由学生填）
1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
课本习题 一、二、三
3、盐类的水解化学教案一等奖
《盐类的水解》
第一课时
教学目的
1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程
［提问引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
［演示］ 1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
［学生实验］ 用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
［讨论］ 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
［学生小结］ 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
［讲述］ 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
［板书］一、 盐类的水解
1鼻考钊跛嵫蔚乃解
［讨论］ （1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
［播放课件］ 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。
［小结］（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
［讨论］分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
［板书］（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）
第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）
［强调］（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。
［板书］ 2.强酸弱碱盐的水解
［讨论］ 应用盐类水解的.原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。
［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
［学生小结］ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
［总结］各类盐水解的比较
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
（投影显示空表，具体内容由学生填）
［巩固练习］
1迸卸舷铝醒稳芤旱乃峒钚裕若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2痹贜a2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）。
A.c（Na+）=2c（CO3-） B.c（H+）＞c（OH-）
C.c（CO3-）＞c（HCO3-） D.c（HCO3-）＞c（OH-）
4、盐类的水解化学教案一等奖
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，常常要根据教学需要编写教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。来参考自己需要的教案吧！下面是小编精心整理的盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
A． B． C． D．
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象 ；
原因分析 ；
实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析 。
教学过程（）：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
3．溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，
在 溶液中：
例题分析：
在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A．
B．
C．
D．
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a．电荷守恒，即
b．物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及
将（2）－（1）得
综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］
随堂练习
1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．B． C． D．
3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）
A． 中的 和 B． 的纯水中 和
C． 中电子和中子 D．明矾溶液中 与
4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）
A． B． C． D．
总结、扩展
1．影响盐类水解的'因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
3．扩展
泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计：
1．水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3．盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。
4．典型例题
5．扩展
探究活动
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题
一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
5、盐类的水解化学教案一等奖
1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育盐类水解的概念、本质和规律盐类水解方程式和离子反应式的正确书写
水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，水解程度一般很小,因此所得产物的浓度很小，一般不标“↑”、“↓” 符号。
多元酸盐的水解是分步进行的。 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，生活中，我们会发现厨房的油污用“食用碱“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面试时也要加入“食用碱”,做出来的面试才会香。这是为什么呢？通过今天的学习大家就会解决这些生活问题。
1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的.酸碱性中性酸性碱性
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水的电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（注意：适时地给学生引导）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-
NaCl ＝Na++ Cl-H2O H+＋OH-
NH4++ OH- NH3·H2OH2O H+＋OH-
CH3COO-+ H+ CH3COOH【】
1、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？
2、NH4Cl溶液中还存在哪些电离？
3、NH4Cl溶液中存在哪些离子？
4、该溶液中各种微粒之间有没有相互作用?
5、若离子相互作用对水的电离有何影响？
请同学们讨论一下这个问题，CH3COONa水溶液为什么呈碱性？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+][OH-]
CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴
把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的电离平衡吗？
H2O H++ OH-………⑵
我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶
把⑴⑵⑶式联立，可得到
水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
1、弱酸强碱盐，水解显碱性
CH3COONa=CH3COO+Na+
H2O H++OH
CH3COOH
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
离子式：CH3COO+H2O CH3COOH + OH
NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？
2、强酸弱碱盐水解
NH4Cl =NH4++Cl
+
H2O OH+H+
NH3·H2O
化学方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+
大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？
说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应生成弱电解质，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H+或OH-反应。
3、强酸强碱盐：不水解
根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有什么联系？
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
盐类水解的表示：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。
强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。
请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？
一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。
盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写 ，而用“ ”
多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱不打“↓”，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体，
以CO32―为例，的水解的离子方程式：
CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)
HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)
Al3＋水解的离子方程式：Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋
水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，请写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3
（4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI
2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是( D )
1、HCl+H2O H3O++Cl―2、ZnCl2+H2O Zn(OH)2+2HCl
3、Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH
4、Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3
A、12B、34C、124D、全部
6、盐类的水解教学反思
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。
用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性判断非常准确。
本节课不足之处有：
（1） 课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难
（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。
（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。
（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。
7、附盐类的水解教学设计
一、课标要求
认识盐类水解的原理．
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计， 2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的'能力
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
四、教学过程
板块一寻找规律
1情景创设：
通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题 提问：A泡沫灭火器的适用范围
B泡沫灭火器的主要成分 C泡沫灭火器的反应原理 学生讨论
结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾， 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状
注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全
2实验探究
让学生测定以下物质的PH，仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒 药品：指示剂（酚酞，石蕊）
学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH
教师指导学生使用PH试纸的使用，以及PH计的使用规则
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3.小组测量记录，汇报，并列表归类 老师最后呈现的结果
4.小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果
结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳 ）
板块二分析原因
1.提问：C(H)
C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么盐溶液中H+ OH-从何而来？
+-+-+-
4.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成
平衡时C(H) > C（OH-）
小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导
+
致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.观看视频，从微观角度了解水解的原因
6.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，
7.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解 8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因 学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因
老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。
9.老师提问NaCl溶液呈中性的原因，
学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
8、盐类水解教学反思
《盐类的水解》这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标，即知识目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
能力目标：培养学生科学探究的能力和分析问题的能力；培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力和逻辑推理能力。
情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培养学生的主动参与意识和合作精神。教学重点是理解盐类水解的本质。教学难点是盐类水解方程式的书写和分析。
这节课先通过实验探究，让学生发现问题，提出问题，在通过思考辩论，得出结论。让学生充分体验过程与方法。首先通过复习水的电离平衡，由酸溶液显酸性、碱溶液显碱性是因为打破了水的电离平衡所导致的，引出盐溶液是显中性的吗？学生通过实验探究得出结论。接着根据实验结论提出两个问题：
1、盐溶液显出不同的酸碱性，与形成盐的酸碱的强弱之间有什么关系吗？
2、以醋酸钠为例讨论强碱弱酸盐溶液为什么显碱性？
通过学生分组讨论得到结论。进而运用多媒体课件，演示醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸钠在溶于水时发生了水解的缘故，使学生的认知得到更进一步深化。在此基础上，让学生以氯化铵为例分析强酸弱碱盐溶液显酸性的原因，学生很容易的得出结论：由于氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。顺理成章的得出强碱强酸盐溶液显中性是因为它不水解的缘故。
对于本课的重点：究竟什么是盐类的水解呢？盐类水解的概念的得出已是水到渠成，继而引导学生得出水解的条件、水解的实质、水解的规律以及水解方程式的书写规则。运用多媒体课件及学生板演对照进行课堂练习，使学生学会盐类水解方程式的书写，强化对水解实质的理解。最后师生共同归纳小结，使本节课的知识完整化，目标明朗化。
回顾整个教学过程，可取之处一是对重点、难点把握准确。教学目标、重点、难点是教学活动的依据，也是教学活动的中心和方向。教学重点、难点明确，课堂教学实践活动就有了明确的方向，尽管课堂突出了学生主体，然而课堂始终处在教师的掌控之中，没有偏离教学活动的中心。
二是充分调动了学生的积极性，大多数学生都能参与到课堂活动中来，给他们以充分动手、动脑、动口的时间。在课堂中充分体现了学生的主体作用和教师的主导作用。使学生在积极参与中经历实践、观察、分析、推理，从而在体验过程中，形成了完整的化学概念，为日后更深层次的理解概念的内涵、外延，全面掌握规律的实质奠定了基础。
三是恰当运用现代化教学手段，提高教学效率。理解盐类水解的本质是本节课的重点，通过制作多媒体课件，将微观世界的东西展示给学生，使抽象的概念生动形象了，为学生更好的理解概念搭建了平台。同时多媒体课件的运用增加了课的容量和课堂的趣味性。提高了课堂效率，实现了三维一体的教学目标，提升了课堂品味。不足之处是盐类水解方程式的书写没有充足的时间进行巩固练习，可能会造成学生在具体书写上的不规范等具体问题的发生。而造成后面时间较紧的原因就是开始的实验探究时间较长，原想给学生一个完整的实验探究过程（提出猜想——设计实验——观察现象——得出结论），却没有准确把握学生的能力，疏忽了学生动手能力较差的弱点，给整个教学过程增添了些许不尽人意之处。
通过本节课的教学与反思，让我不禁想起苏霍姆林斯基在《给教师的建议》一书中有这样一段话：“学生的脑力劳动是教师的脑力劳动的一面镜子。在教师备课的时候，教科书无论如何不能作为知识的唯一来源。真正能够驾驭教育过程的高手，是用学生的眼光来读教科书的。”就这短短的几句话，多年来在我的教学实践中犹如一盏航标灯引领着我。教的目的是为学，那么教师在备课时首先应该备学生（即了解学生情况），而后才是备教材，而且要从学生的实际出发来备，这样在教学中才能做到有的放矢，事倍功半。相信当自己再一次走进课堂的时候，一定会比这节课把握得更到位。通过反思我也深切地感受到：在新课程改革中，教师要与新课程同行，就必须不断提升自我，用新的教育理念指导教学实践，必须在实践中重新进行角色定位，让课堂成为教师智慧展现的圣殿，让课堂成为学生主动学习的乐土，让课堂成为学生持续发展的摇篮。