《铝性质》化学一等奖说课稿
1、《铝性质》化学一等奖说课稿
作为一名老师，往往需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。说课稿要怎么写呢？以下是小编收集整理的《铝性质》化学说课稿范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、说教材
本节内容属于人教版高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝、氢氧化铝、铝盐—明矾等内容。本节内容是在学习金属钠的重要化合物性质，金属铝的化学性质的基础上，对金属及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素及其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，所以在学习或者授课过程中我也会与之前所学的概念理论建立联系。
二、说学情
学生在前面已学习了铝的化学性质、钠的重要化合物的性质，头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验，将实验探究与思考交流交替进行，让学生积极参与进来，凸显学生的主体作用。
三、说教学目标
【知识与技能】
能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
分析铝的化合物之间的转化关系，学会辩证的认识事物。
（过渡：根据新课标要求与教学目标的设计，我确定了如下的重难点：）
四、说教学重难点
【重点】
氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al（OH）3的制备。
【难点】
Al（OH）3的.制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：）
五、说教学方法
本节课采用多媒体展示内容与先前学习的知识形成认知冲突进行导入，以实验探究法为主线，结合使用随堂实验、多媒体展示、启发法、比较、归纳分析、交流讨论等教学方法进行教学。
（过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。）
六、说教学过程
环节一：导入新课
首先是导入环节，在此环节中我准备用温故知新法进行导入。在课程开始之前给学生提出问题：回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？在学生充分的回顾之后，向学生介绍铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，进一步通过氧化铝的性质及其氢氧化铝的性质如何，引入新课的学习。此环节采用温故知新的方式，是为了建立起前后知识之间的联系。
环节二：新课讲授
接下来进入新课教学环节。此环节我将借助实物、学生动手实验的方法进行教学，同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。
1、氧化铝
在这一环节中，我将先播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。并提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质？由此来认识氧化铝的物理性质。我会进一步提问铝表面的这层氧化膜如何去除？学生根据已有的铝性质的知识，可能猜想出氧化铝可以与酸、碱发生反应，紧接着我会让学生自主设计实验进行验证，得出氧化铝能同时与酸、碱发生反应，生成盐和水的结论。最后向学生介绍两性氧化物的概念及氧化铝也是两性氧化物的知识。
2、氢氧化铝
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法？学生通过讨论得出可以用铝盐与碱反应来进行制备，但是对于制备时所用的碱的选取，学生不易理解。为降低学习难度，可直接演示硫酸铝与一水合氨反应的实验，进一步分析反应现象，写出反应方程式。我会借此向学生介绍此为氢氧化铝的实验室制法，之后向学生介绍氢氧化铝的用途。
而对于氢氧化铝的两性，我采取教师演示实验的形式，氢氧化铝分别与酸及碱发生反应，让学生观察实验现象，并据此写出反应方程式。
在学生认识到氢氧化铝的两性之后，我会进一步让学生回顾思考在制备氢氧化铝时碱的选取问题，以深化对于氢氧化铝两性的理解。
对于氢氧化铝受热不稳定的特性，可以直接向学生介绍。
环节三：巩固提高
在这一环节中，主要涉及氢氧化铝的用途，我会给学生呈现氢氧化铝可以缓解胃痛的资料及明矾净水的资料，让学生总结其原理。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理？
七、说板书设计
好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：
2、《铝性质》化学一等奖说课稿
作为一名教学工作者，总归要编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。那么你有了解过说课稿吗？以下是小编整理的高三《铝性质》化学说课稿范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
一、说教材
本节内容属于人教版高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝、氢氧化铝、铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属钠的重要化合物性质，金属铝的化学性质的基础上，对金属及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素及其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，所以在学习或者授课过程中我也会与之前所学的概念理论建立联系。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
学生在前面已学习了铝的化学性质、钠的重要化合物的性质，头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的'重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验，将实验探究与思考交流交替进行，让学生积极参与进来，凸显学生的主体作用。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
分析铝的化合物之间的转化关系，学会辩证的认识事物。
(过渡：根据新课标要求与教学目标的设计，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
氧化铝和氢氧化铝的两性性质;Al(OH)3的制备。
【难点】
Al(OH)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、说教学方法
本节课采用多媒体展示内容与先前学习的知识形成认知冲突进行导入，以实验探究法为主线，结合使用随堂实验、多媒体展示、启发法、比较、归纳分析、交流讨论等教学方法进行教学。
(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)
六、说教学过程
环节一：导入新课
首先是导入环节，在此环节中我准备用温故知新法进行导入。在课程开始之前给学生提出问题：回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么?为什么融化的铝不滴落?在学生充分的回顾之后，向学生介绍铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，进一步通过氧化铝的性质及其氢氧化铝的性质如何，引入新课的学习。此环节采用温故知新的方式，是为了建立起前后知识之间的联系。
环节二：新课讲授
接下来进入新课教学环节。此环节我将借助实物、学生动手实验的方法进行教学，同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。
1.氧化铝
在这一环节中，我将先播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。并提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质?由此来认识氧化铝的物理性质。我会进一步提问铝表面的这层氧化膜如何去除?学生根据已有的铝性质的知识，可能猜想出氧化铝可以与酸、碱发生反应，紧接着我会让学生自主设计实验进行验证，得出氧化铝能同时与酸、碱发生反应，生成盐和水的结论。最后向学生介绍两性氧化物的概念及氧化铝也是两性氧化物的知识。
2.氢氧化铝
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法?学生通过讨论得出可以用铝盐与碱反应来进行制备，但是对于制备时所用的碱的选取，学生不易理解。为降低学习难度，可直接演示硫酸铝与一水合氨反应的实验，进一步分析反应现象，写出反应方程式。我会借此向学生介绍此为氢氧化铝的实验室制法，之后向学生介绍氢氧化铝的用途。
而对于氢氧化铝的两性，我采取教师演示实验的形式，氢氧化铝分别与酸及碱发生反应，让学生观察实验现象，并据此写出反应方程式。
在学生认识到氢氧化铝的两性之后，我会进一步让学生回顾思考在制备氢氧化铝时碱的选取问题，以深化对于氢氧化铝两性的理解。
对于氢氧化铝受热不稳定的特性，可以直接向学生介绍。
环节三：巩固提高
在这一环节中，主要涉及氢氧化铝的用途，我会给学生呈现氢氧化铝可以缓解胃痛的资料及明矾净水的资料，让学生总结其原理。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理?
七、说板书设计
好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：
3、《铝性质》化学一等奖说课稿
各位评委、各位同行：
大家好！
今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。
一、说我的教学理念。
在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。
也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。
对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。
对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。
二、说我的教学设计。
本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：
课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。
课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。
首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。
其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。
1、收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；
2、用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；
3、由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。
接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。
而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学？养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。
最后，进入总结提升环节。
一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。
二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。
三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。
至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。
课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。
以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：
1、充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；
2、充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；
3、充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。
各位评委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如乐知者。正是这启发了我的设计感悟，即教师巧导演，学生乐表演，教师喜赞赏，学生乐思考。我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。
我的说课就到这里，请多指教。
4、化学《金属的化学性质》教案一等奖
一、教学目标
【知识与技能】
能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】
通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;
通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法
【情感态度与价值观】
通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】
通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?
【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……
【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的.性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学
1.钠与O2的反应
【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?
【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……
【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?
【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与O2剧烈反应，生成过氧化钠(Na2O2)。
【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?
【学生书写】
2.铝与O2的反应
【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。
【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?
【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。
【教师提问】铝的情况是怎样的?
【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?
【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。
【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。
【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。
【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?
【学生回答】
3.金属性质与原子结构之间的关系
【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。
【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
环节三：巩固提高
小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】D。
环节四：小结作业
师生共同总结这节课的收获。
布置作业：①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。
四、板书设计
5、《氯气的化学性质》化学教案一等奖
教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书。下面小编为大家分享《氯气的化学性质》化学教案，欢迎大家参考借鉴。
一、教学目标
【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。
【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。
二、教学重难点
【重点】氯气和水的反应、氯水漂白性。
【难点】氯水的成分和漂白性。
三、教学过程
环节一：导入新课
创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的'气味，这种刺激性的气味就来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?
导入:今天我们就来探索氯气和水的作用。
环节二：探究新知
对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。
提问：如何证明氯气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。
【实验探究1】方案1：检验溶液的酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。
请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。
【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。
归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。
环节三:巩固练习
带领做练习题。
环节四:小结作业
小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。然后老师做总结归纳。
作业：
1、思考：如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?
2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?
四、板书设计
6、化学《金属的化学性质》教案一等奖
一、教学目标
【知识与技能】
能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】
通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;
通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法
【情感态度与价值观】
通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】
通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?
【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……
【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的.性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学
1.钠与O2的反应
【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?
【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……
【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?
【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与O2剧烈反应，生成过氧化钠(Na2O2)。
【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?
【学生书写】
2.铝与O2的反应
【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。
【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?
【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。
【教师提问】铝的情况是怎样的?
【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?
【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。
【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。
【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。
【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?
【学生回答】
3.金属性质与原子结构之间的关系
【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。
【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
环节三：巩固提高
小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】D。
环节四：小结作业
师生共同总结这节课的收获。
布置作业：①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。
四、板书设计
7、九年级化学《金属的化学性质》教案一等奖
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程
教师活动
新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟
铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？
学生思考，讨论后回答： 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的`金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 培养学生分析问题、概括总结的能力。 判断金属活动性强弱的方法有几种？
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
8、初中化学《金属的化学性质》教学设计一等奖
一、教学目标
【知识与技能】
能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】
通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点
【重点】
金属活动性顺序。
【难点】
金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________
Cu+H2SO4=_______________
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？
【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？
（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。）
（小组讨论5分钟）
【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案？
【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。
……
【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的？
（小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。）
【学生回答】
小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜；锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应；铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。
……
【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼；铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢？
【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。
【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系？排在H前面的金属有什么特点？排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应？
【学生回答】
（1）在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强；
（2）在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
环节三：巩固提高
1、请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生？
（1）铁和稀盐酸
（2）铝和硫酸锌溶液
（3）铁与硫酸铜晶体
2、由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么？
解析：
1、（1）反应；（2）反应；（3）不反应
2、由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”？
9、初中化学《金属的化学性质》教学设计一等奖
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程 环节
教师活动
新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟
铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
教师在学生实验时进行指导。
金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的.反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。
学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的.金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。
培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？
学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动性强弱的方法有几种？
学生回忆本节课内容后，回答：
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
10、九年级化学《金属的化学性质》教案一等奖
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程
教师活动
新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟
铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？
学生思考，讨论后回答： 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的`金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 培养学生分析问题、概括总结的能力。 判断金属活动性强弱的方法有几种？
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。