初中化学《离子反应》一等奖说课稿
1、初中化学《离子反应》一等奖说课稿
今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景
1、教材的地位和作用
《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视
2、学情分析
(1)知识基础第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识，已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度
（2）认知基础
通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。
【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：
3、教学目标
（1）知识与技能
A、了解离子反应的概念；
B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；
C、掌握复分解型离子反应发生的条件
（2）过程与方法
学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；
（3）情感态度价值观
通过用化学实验的方法进行科学探究
培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观
4、重、难点
重点：离子反应方程式的书写；
复分解型离子反应发生的条件
难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）
【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法
二、教法、学法
1、说教法
【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展
根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容
2、说学法
采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律
【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学
三、教学过程
1、创设情境，引入新课（3min）
通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念
（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）
2、实验探究，获得新知（30min）
A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想
【实验2-1】a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液现象：a中没有现象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4
从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。（目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）
B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；
让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”（目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难点内容）
C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想
【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸
学生描述反应现象，并书写离子反应方程式
分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”
（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方法进行科学探究）
3、知识应用，加深理解（5min）
根据本节课的重难点，设置随堂练习
（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）
4、归纳整理，理性提升（2min）
为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容
四、板书设计
为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：左板：一、离子反应的`定义
中板：二、离子反应方程式
1、书写步骤
2、意义
右板：三、复分解型离子反应发生的条件
五、教学反思
本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。
2、初中化学《离子反应》一等奖说课稿
各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一、说教材。
本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
【学习目标】：
1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。
3、初步学会用离子方程式表示离子反应。
【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。
【难点】：离子反应的概念和本质。
二、说教法：
结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
三、说学法
1、学情分析
由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。
2、学法指导
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
四、说教学程序
1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。
2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。
3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；
4、知识反馈：
1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。
2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。
5、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
6、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）
五、教学反思
本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。
本节课通过四个探究实验，探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。
本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。
3、初中化学《离子反应》一等奖说课稿
一、说教材：
1．本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3．教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的.影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
五、说教学过程：
1．复习引入新课：
（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同
3．（1）、演示实验：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO4
b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3
0.75mlH2O
1.5ml0.1mol/LH2SO4
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
（2）、演示实验：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4
水浴加热后混合反应不加热混合反应
经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°C，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。
（3）、根据PV=nRT，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。
得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；
对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。
（4）、演示实验：
a.5ml3%H2O2，加少量MnO2b.5ml3%H2O2，不加MnO2
得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。
问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？
学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。
4．联系实际，加深理解：
通过联系生产、生活实际，利用改变反应速率解决具体问题，启发学生思考，从而加深对影响化学反应速率的理解
5．课后作业：
六、说板书
1．主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2．副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。
4、初中化学《离子反应 离子方程式》课堂教案一等奖
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的'物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
练习：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成练习
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识。
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2．离子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2．意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？
【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练习：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
【板书】3．书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
CO2↑代表的意义是什么？
【练习】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确？
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。此反应能写出离子方程式
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1．氢氧化钡跟稀硫酸反应
2．铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
完成练习：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附：随堂检测答案
1．（C） 2．（B）、（D）
5、初中化学《离子》教案一等奖设计
一、教学目标：
1.知道原子核外电子是分层排布的；
2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
二、教学重点、难点：
1、核外电子排布、离子的形成
2、核外电子运动的特点
三、教学准备：多媒体课件
四、课时安排：1课时
五、教学过程：
情景导入：
提问：1、你对电子有何认识？
2、你对电子还想了解什么？
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？
猜想：1、电子绕核运动
2、电子在离核近的区域运动
3、电子在离核远的区域运动
4、电子是分层运动的`
验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料
出示：从网上下载的电子形成模型
讲解：核外电子的分层排布
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由近 远
能量高低：由低 高
出示：原子结构示意图
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）
说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，
想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
二、离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号
阳离子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
5、离子跟原子的比较
原子离子
阳离子阴离子
结构核内质子数=
核外电子数核内质子数＞
核外电子数核内质子数＜
核外电子数
6、初中化学《离子》教案一等奖设计
一、教学目标：
1.知道原子核外电子是分层排布的；
2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；
3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
二、教学重点、难点：
1、核外电子排布、离子的形成
2、核外电子运动的特点
三、教学准备：多媒体课件
四、课时安排：1课时
五、教学过程：
情景导入：
提问：1、你对电子有何认识？
2、你对电子还想了解什么？
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？
猜想：1、电子绕核运动
2、电子在离核近的区域运动
3、电子在离核远的区域运动
4、电子是分层运动的`
验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料
出示：从网上下载的电子形成模型
讲解：核外电子的分层排布
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由近 远
能量高低：由低 高
出示：原子结构示意图
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）
说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，
想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
二、离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号
阳离子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
5、离子跟原子的比较
原子离子
阳离子阴离子
结构核内质子数=
核外电子数核内质子数＞
核外电子数核内质子数＜
核外电子数
7、化学必修1《离子反应》教学设计一等奖
一、教材分析
“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析
离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。
因此分析学生的障碍点：
1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。
2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。
3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。
三、教学目标
1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。
2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。
3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。
4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。
四、教学重点
1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。
2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。
3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。
五、教学难点
1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。
2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。
六、教学过程
（一）环节一
1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。
教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。
学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。
设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。
（二）环节二
1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。
教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。
学生活动：
（1）讨论导电的条件。
（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。
（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。
（4）得出电离、电解质等概念。
（5）书写电离方程式。
（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。
设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。
2.引入化学史，明确电离的条件。
教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？
学生活动：
（1）提出假设并寻找证据。
（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。
设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。
3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。
教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。
学生活动：（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。
（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。
设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。
（三）环节三
1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。
教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的'核心概念。
学生活动：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。
（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。
（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”
的步骤书写离子方程式。
拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？
设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。
2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。
教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。
学生活动：（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。
（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。
设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。
（四）环节四
1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。
教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。
学生活动：（1）从离子角度认识粗盐的成分。
（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。
（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。
（4）书写该过程中的离子方程式。
设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。
2.形成解决真实复杂问题的思路。
教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。
学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。
设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。
8、高中化学必修一《离子反应》教案一等奖
在教学工作者实际的教学活动中，时常要开展教案准备工作，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编精心整理的高中化学必修一《离子反应》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
教学目标
（一）知识与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）过程与方法
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。
教学过程：
[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢？
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的.化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质？
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点：
⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？
［演示实验］观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的导电性是否相同？并分析结果。
（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区别。
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电
解质？
［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能观察到什么现象？加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？
［板书设计］第二节离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？
【总结】
强电解质：
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3
弱电解质：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
9、初中化学《酸和碱反应》教案一等奖设计
教学目标：
学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：
不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：
测试方法。
活动方式：
学生主持;分组实验。
实验准备：
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的.废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
反思：及时归纳与总结。
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1。用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2。立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3。取整数值
更符合实际
4。酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7
对书本知识进行了验证