高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计一等奖
1、高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计一等奖
三维目标：
①巩固稀硫酸的性质；
知识与技能：
②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；
③掌握二氧化硫气体的检验方法。
过程与方法：
①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。
②培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度
通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立
与价值观
绿色化学理念。
教学重点：
浓硫酸与铜和碳的反应
教学难点：
浓硫酸的强氧化性
教学方法：
分析比较法和实验分析法结合
教学准备：
多媒体课件、实验用品
教学过程：
第二课时
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
酸的通性
稀硫酸
盐酸
硝酸
电离方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示剂
紫色石蕊变红
与碱反应
H+ + OH－ == H2O
与碱性氧化物反应
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
[练习]有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
二、硫酸的氧化性
[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？
1、浓硫酸的特性
[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。
[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。
②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。
[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。
浓H2SO4
［板书］吸水性：吸收现存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？
③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。
[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。
现象本质：加载中...
[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？
[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
2、强氧化性：
①浓硫酸与金属反应：
[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？
[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O
[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）
(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）
（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的`物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？
［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？
[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。
[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。
[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？
②浓硫酸与某些非金属反应：
C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？
③氧化某些还原性化合物：
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。
[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？
+6
[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。
[小结]略
[作业]P89 4 、5 、7
〖板书设计〗
第四节 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的特性
（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性
2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O
〖教后记〗
2、高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计一等奖
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的.浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
3、高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计一等奖
三维目标：
①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质；
知识与技能：
②掌握NO化学性质。
③掌握NO2水溶液酸性,化学性质。
过程与方法：
①培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
②学会有关二氧化氮的计算。
情感、态度
通过学习二氧化硫和二氧化氮的性质，了解环境污染的来源
与价值观
及危害，树立环保意识。
教学重点：
NO2的化学性质
教学难点：
NO2的化学性质
教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳等
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第二课时
二、氮气及氮的氧化物
1、氮气
（1）氮的存在：
大多数是游离态（大气中N2的体积比为78%），少数以化合态存在。
（2）氮气的物理性质：
氮气是无色无味的气体，难溶于水，比空气稍轻。
[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？
（3）氮气的化学性质
[分析]结构决定性质，先研究N2的结构。
电子式：加载中...。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的条件下，才能与某些物质反应。
①N2与氧气反应：N2+O2加载中...2NO
②N2跟镁反应：3Mg+N2加载中...Mg3N2
③N2与氢气反应：
加载中...
（4）氮气的用途
①合成氨、制氮肥、制硝酸。
②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。
2、一氧化氮
（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。
（2）化学性质：不稳定
2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？
（3）用途：制取硝酸；治疗疾病。
罗伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾发现，一氧化氮可以在细胞内起传递信号的作用，他们因此而获得1998年诺贝尔奖。他们正在研究用一氧化氮的`特性来治疗肿瘤、神经系统疾病等的可能性。
3、二氧化氮
（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）化学性质：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？
〖分析〗在雷雨时，空气中产生少量NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3 ，HNO3与矿物质反应生成肥料。
[演示实验]先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。
[结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。
【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？
【科学视野】请同学们阅读课本92页，了解火箭为什么能飞上天？
4、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算
①二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
②二氧化氮、氧气和水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
③一氧化氮、氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[例题]
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为：1:3。
[例2]
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。
[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加载中...×45mL=36mL
V（O2）=加载中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。
（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。
即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加载中...×35mL=7mL
V（NO2）=加载中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的来源及危害
（1）来源：二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料，空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。
（2）危害：
①危害人体健康：吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受损，加重已有的呼吸系统疾病（尤其是支气管炎及心血管病）。对于容易受影响的人，除肺部功能改变处，还伴有一些明显症状如喘气、气促、咳嗽等。
②形成酸雨：酸雨是大气污染的一种表现。
pH小于5.6的降水，统称为酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。
2、二氧化氮的来源及危害
（1）来源： 二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气及工业生产过程产生的一些二氧化氮。
（2）危害：二氧化氮是引起光化学烟雾的主要原因，同时它可和水反应生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毁坏森林农田，腐蚀建筑物。目前我国酸雨的主要类型是硫酸型的。
3、污染治理的办法：减少污染源，控制有害气体排放。
【作业】第96页9、10题
〖板书设计〗
二、氮气及氮的氧化物
1、氮气；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反应的计算
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的来源及危害
2、二氧化氮的来源及危害
3、污染治理的办法
4、高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计一等奖
知识与技能：
①使学生理解物质的量浓度的概念。
②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法：
通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。
教学重点：
物质的量浓度的有关计算
教学难点：
物质的量浓度的有关计算
教学方法：
分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品
教学过程：
第五课时
【引言】
我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
5、溶液的稀释
引导学生分析：
（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
【板书】
6、关于物质的量浓度的计算
【预备知识】
用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。
在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
④溶液的体积：
v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。
在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。
如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物质的量浓度概念直接计算
例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。
【强调】
①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的.体积而不是溶剂的体积。
②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。
［练习］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？
(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。
【说明】
不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。
［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
【牛刀小试】
1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？
（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
【说明】
一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。
例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？
②互不反应的两种溶液混合
例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。
1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。
3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解题思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。
例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。
〖活学活用〗
1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。
2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）
板书设计：
5、关于物质的量浓度的计算
（1）关于物质的量浓度概念的计算
（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算
5、高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计一等奖
第三节 河流地貌的发育
目标定位
1．以河流地貌为例，分析外力作用对地表形态的影响。
2。认识河流侵蚀地貌和堆积地貌的形成与发展过程。
3。运用图文资料分析河流地貌对聚落分布的影响。
核心点一 典型的河流侵蚀地貌、堆积地貌
1．流水侵蚀地貌的形成及不同河段表现
最典型的河流侵蚀地貌是河谷，是由溯源侵蚀、下蚀和侧蚀共同作用形成的，在不同河段其表现不同。图文表示如下：
2．河谷是典型的河流侵蚀地貌，它由沟谷发育而成。其形成过程如下：
3．列表比较河流冲积平原三个组成部分的特征
典型的河流堆积地貌为冲积平原，包括洪积平原，河漫滩平原及三角洲，它们分布于不同的位置，其特点及成因具体如下表所示：
组成部分 分布 形成 地貌特点
洪积平原 山前 水流流出谷口，地势趋于平缓，水道变宽，水流速度放慢，河流搬运的物质堆积下来，形成洪积扇多个洪积扇连接形成洪积平原 以谷口为顶点呈扇形，顶端到边缘地势逐渐降低，堆积物颗粒由粗变细
河漫滩
平原 河流
中下
游 河流下蚀作用较弱，侧蚀作用较强。河流在凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体在枯水季节露出水面，形成河漫滩。如果河流改道，河漫滩被废弃，多个被废弃的河漫滩连接在一起，形成河漫滩平原 地势平坦、宽广
三角洲 河流入
海口的
海滨地
区 河流到达海洋入海口时，流速减慢，河流携带的泥沙便会堆积在河口前方，加上海潮顶托，形成三角洲 地势平坦，河网稠密，河道由分汊顶点向海洋呈放射状
核心点二 河流地貌对聚落分布的影响
地形区 聚落分布 原因 聚落形状
高原 深切河谷两岸狭窄的河漫滩平原 地势低、气候较温暖，土壤肥沃，水源丰富 多呈条带状
山区 洪积扇、冲积扇和河漫滩平原 地势平坦，地下水或地表水资源较丰富，有肥沃的土壤 呈明显的
条带状
平原 聚落分布最为密集，有的沿河发展，形成沿河聚落带；有的沿海发展，形成沿海聚落带 地势平坦，土壤肥沃，水资源丰富，河网密布，有便捷的河运和海运 带状、团状
思维拓展 河流与聚落的形成
河流为人类提供充足的水源和便利的交通条件，河流流域内有众多的聚落分布。聚落多形成于河流的河口三角洲地区，如上海等城市；两河流的交汇处，如武汉、重庆等城市；河运的起止点，如赣州等城市。
类型1 典型的河流地貌
读下图，完成下列问题。
（1）河流横断面①、②、③与a、b、c对应正确的是（双选）（ ）
A．a —② B．b —① C．c —① D．d —③
（2）若此图所示的区域位于20°N附近，河流两岸的地质条件相似，下列叙述正确的是（双选）（ ）
A．河口三角洲更容易和e岸相连
B．a、b、c三处适合兴建水电站的是c处
C．a河段沉积物的颗粒直径一般大于b河段
D．c河段以搬运作用为主
答案 （1）AC （2）AC
解析 本题考查河流侵蚀地貌的判读及应用。由题目可获取以下主要信息：a、b、c、d、e在不同河段的位置及①、②、③分别所代表的河谷形状。解答本题的关键是掌握不同河段河流侵蚀的方向及形成侵蚀地貌特点。
第（1）题，①、②、③对应的河谷形状分别为槽形谷，“V”形谷及“U”形谷。然后结合a、b、c、d、e在河段中的位置具体分析。第（2）题，北半球河流侵蚀右岸，淤积左岸，河口三角洲容易向左岸连接，建水电站应建在水量大，有落差处；a河段位于河流上游，沉积物的颗粒可能a大于b。a处先沉积，颗粒直径要大于b，b处后沉积，搬运的远一些颗粒应小些；c河段地势平坦，水流缓慢，应以沉积作用为主。
1．区分河流侵蚀的三种形式的方法
河流侵蚀的三种形式主要是在侵蚀方向上存在明显差别。溯源侵蚀是指向河流源头方向的侵蚀，其侵蚀方向为水平方向，指向河流上游；下蚀是指垂直于地面的侵蚀，其侵蚀方向为垂直方向；侧蚀是指垂直于两侧河岸的侵蚀，其侵蚀方向为水平方向，与河流流向大致垂直。
2．瀑布是河流侵蚀作用的.强烈表现之一
瀑布主要是河流对硬度不同的岩石产生的差异侵蚀而形成的。瀑布发育的地区，上部较坚硬的岩石，不容易遭受侵蚀，下部较松软的岩石容易遭受侵蚀，在河流下蚀作用下，瀑布逐渐形成，瀑布形成后，由于溯源侵蚀，瀑布逐渐向河流源头退缩，由于侧蚀，瀑布逐渐加宽。
变式练习1 读“河流平面、剖面图”，回答下列问题。
（1）填出河流在A、B、C三处对应的剖面图（甲、乙、丙）以及流水外力作用方式：
A： ，以 作用为主；
B： ，以 作用为主；
C： ，以 作用为主。
（2）A处河段特征：河流侵蚀作用明显， 深， 大，多 ，水能资源 ；C处河段特征： ，泥沙 ，江面宽广，利于 （交通）。
（3）若河流A段的纵剖面如图所示，则形成的地理景观最有可能是（ ）
A．U形谷 B．喀斯特溶洞 C．河流瀑布 D．河口三角洲
答案 （1）乙 流水侵蚀、下切 丙 流水侧蚀作用加强，侵蚀拓宽 甲 流水沉积
（2）下切 落差 峡谷 丰富 流速慢 沉积 航行 （3）C
解析 本题考查流速、流量与侵蚀、搬运能力的关系问题以及岩性与抗蚀力问题。在河流的上游（A处）以侵蚀作用为主；在河流的中游（B处）以搬运作用为主；在河流的下游（C处）以沉积作用为主。
类型2 河流地貌对聚落分布的影响
说明图中所示地区村落分布特点，并指出地形对村落规模的影响。
答案 沿道路呈带状分布。山地村落规模小，平原村落规模大。
解析 村落的形成与地理环境密切相关，交通线和地形又是影响村落分布和规模的基本要素。由图可看出，该地有道路，地形既有山地又有平原，即可解答。
并非所有的冲积平原地区均是聚落密集区
冲积平原不仅土壤肥沃、水资源丰富，而且河网密布，有便捷的内河航运和海上运输，适宜聚落发展，聚落分布密集。但是，在热带地区，由于平原地区气候闷热潮湿，居住条件差，因而人烟稀少，聚落也极少，如南美洲的亚马孙平原地区。
变式练习2 若该聚落形态受河流影响，则图中最有可能是支流的是（ ）
A。甲乙 B．乙丙 C．乙丁 D．甲乙丙
答案 A
解析 若该聚落形态是受河流影响的，则在河流的干流附近聚落要分布得多一些，支流
少一些。从图中可以看出，甲乙处聚落明显较少，故最可能为支流的是甲乙。
1．长江三峡形成的主要外力作用是（ ）
A．河流的溯源侵蚀 B．河流的下蚀 C．河流的侧蚀 D．河流的溶蚀
答案 B
解析 解答本题的关键是明确各种河流侵蚀作用的概念及其对地表形态的影响。溯源侵蚀是指向河流源头方向的侵蚀，它使河谷不断向源头方向伸长；下蚀是指垂直于地面的侵蚀，它使河床加深，河流向纵深方向发展；侧蚀是指垂直于两侧河岸的侵蚀，它使谷底展宽，谷坡后退，河流向横向发展。长江三峡山高谷深，其形成原因主要是地壳不断上升，河水强烈下切，导致河谷不断加深所致，除内力作用外，外力作用主要是河流的下蚀作用。
2．河流在凹岸侵蚀，凸岸堆积。其中凹岸侵蚀属于（ ）
A．溯源侵蚀 B．下蚀 C．侧蚀 D．垂直地面的侵蚀
答案 C
解析 河流在凹岸侵蚀使凹岸谷坡后退，河床变宽，河流向横向发展，应属于侧蚀作用。
3．下图标注的北半球某河流两岸六地中，在自然状态下侵蚀较重的是（ ）
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
答案 A
解析 从图上看河流是曲流，河水对河岸的侵蚀不仅受河湾处惯性离心力的作用，还会受到地转偏向力的影响，受上述两种力叠加影响的河岸，侵蚀较重。
4．下列地表形态属于河流堆积地貌的是（ ）
A．黄河三角洲 B．峡谷 C．黄土高原 D．沙滩
答案 A
解析 峡谷属于河流侵蚀地貌，黄土高原是风力沉积形成的，沙滩是波浪沉积形成的。
5．关于聚落分布与地形条件的叙述，错误的是（ ）
A．平原最适宜聚落发展，凡是平原地区均是聚落密集区
B．山区聚落多蜿蜒分布于山前，或沿河流两岸发育
C．高原地区聚落多分布在深切河谷两岸狭窄的河漫滩平原上
D．我国青藏高原的聚落多分布在雅鲁藏布江谷地和湟水谷地等河谷地带
答案 A
解析 平原虽然是最适宜聚落发展，但并不是所有平原都是聚落密集区，如亚马孙平原；河流可以为聚落提供充足的水源，便利的交通；在山区高原，河谷地区地势低，热量充足，有利于发展农业生产。
6．下列关于河流对城市分布影响的叙述，正确的是（ ）
A．世界上的城市全部都位于冲积平原地区
B．世界上的大城市大多分布在濒海、濒湖和沿河的平原地带
C．在热带地区，城市大多分布在冲积平原上
D．山区城市一般都位于山腰地带
答案 B
解析 在热带地区，由于冲积平原不易散热，天气闷热，对居住很不利，所以城市多分布在高原上；在山区，多倾向于沿河
谷或比较开阔的低地分布；冲积平原具有地势平坦、水资源丰富、土壤肥沃、有便捷的运输条件等优势，为大城市发育提供了良好的条件。
7．读图，图中a、b、c、d四个位置，最容易形成城镇的是（ ）
A．a B．b C．c D．d
答案 B
解析 从图示可知，b处地形平坦，邻近河流，水源充足，又有铁路经过，交通便捷，周边绿洲面积大，位置居中，在a、b、c、d四个位置中，其区位优势条件最为突出。
8．读“我国北方某平原区域图”，回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D表示乡村聚落，其中A、B、C发展的主要有利因素是：靠近 ，有利于 和 。地形以 为主。这样的聚落一般可顺河道伸展
成 状。
（2）A、B、C、D四个聚落中，有可能最先发展为城市的是 ，因为那里地形 ，水源 ， 便利。
（3）如果图中A、B、C与西安、宝鸡、渭南三城市的早期聚落相对应，请用连线将它们连接起来，则该区域是我国的 平原。
A 西安
B 宝鸡
C 渭南
答案 （1）河流 灌溉 航运 平原 条带
（2）B 平坦 充足 水陆交通
（3）渭河 A—宝鸡 B—西安 C—渭南
解析 （1）从图中可看出，A、B、C三村落均沿河呈条带状分布，可根据已学知识分析与此相关的问题。（2）B村落位于河流与公路干线交汇处，水陆交通便利，有可能最先发展为城市。（3）西安、宝鸡、渭南三城市均位于渭河平原上，根据其相对位置可以正确连线。
河流冲出山谷，随着流速减慢，可形成洪积扇地形，读图回答1～2题。
1。沿C→D方向的剖面图可能是（ ）
2。沿A→B方向物质组成可能是（ ）
A．黏土 砾石 粉砂 B．粉砂 黏土 砾石
C．砾石 粉砂 黏土 D．砾石 黏土 粉砂
答案 1。B 2。C
解析 第1题，河流流出山谷时，由于河水流速减慢，物质堆积，而对应山谷出口处的中部由于堆积物质较多，再加上只要有流水就有物质堆积，所以中部堆积层较厚。第2题，物质颗粒在堆积时大的颗粒先堆积，小的后堆积，因此从河流上游到下游，颗粒逐渐变小。
下图是某国南方某河流的一河段，分析完成3～5题。
3．若该河流流出谷口常常形成的地貌是（ ）
A．洪积平原 B．“U”型谷
C．河漫滩平原 D．三角洲平原
4．河中有沙金，淘金处可能在（ ）
A．① B．④ C。 ③ D．②
5．该河的丰水期一般在（ ）
A．夏秋两季 B．春夏两季 C．秋冬两季 D．春冬两季
答案 3。A 4。D 5。A
解析 第3题，河流出谷口地势平坦，流速慢，易成洪积平原。第4题，②处为河流凸岸，泥沙在此堆积，黄金为外生堆积矿床，在②处才可能有沙金。第5题，我国南方河流为季风区河流，夏秋为雨季，河水流量大。
读图，回答6～7题。
6．图中所示的怒江河段，常见的河流地貌是（ ）
A．峡谷 B．三角洲 C．河漫滩平原 D．沙丘
7．图中所示地区聚落主要分布在（ ）
A．半山腰 B．河漫滩平原 C．三角洲 D．高山顶部
答案 6。A 7。B
解析 第6题，图中怒江河段流经横断山区，落差大，水流湍急，流水的侵蚀作用以下蚀为主，峡谷地貌发育。第7题，图示地区位于青藏高原，地势高，气候寒冷，聚落分布在地势较低、气候温暖的河谷两岸狭窄的河漫滩平原上。
黄河之害在于“多沙少水”。2004年7月，黄河小浪底水库进行第二次调水调沙试验，并获得成功。 据此回答8～9题。
8．调水调沙实验是通过“人造洪峰”将泥沙“带入”大海，其利用的外力作用主要是（ ）
①流水侵蚀作用 ②流水搬运作用 ③流水溶蚀作用 ④流水沉积作用
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9．下列方法和措施中，有利于解决黄河下游“缺水多沙”问题的是（ ）
①加快黄河源区退耕还林还草的速度 ②改变上游水库的运作方式，变以发电为主为向下游调水为主 ③植树造林，遏制北方地区的沙尘暴天气 ④在黄土高原进行小流域综合治理
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
答案 8。A 9。C
解析 第8题，通过“人造洪峰”可增强流水的侵蚀作用，从而将沉积于黄河下游河段的泥沙侵蚀起来，然后通过流水将泥沙搬运带入海洋。第9题，黄河源于青藏高原地区，那里河流的补给量小、水流量小、含沙量也小，故源区的工程对黄河下游的“缺水多沙”影响不大；北方地区的沙尘暴属气象灾害，与黄河下游含沙量无关；故解决黄河下游的“缺水多沙”，应合理地向下游调水以及在中游进行小流域综合治理。
10．图中的三幅小图为“某自西向东流的河流上、中、下游三个不同河段处的河床剖面示意图”。读图完成下列问题。
（1）判断三处河床剖面所处的位置：
A位于 游；B位于 游；C位于 游 。
（2）该河位于 半球，判断理由 。
（3）若在该河干流建一水电站，位置比较合理的坝址应选在A、B、C三处的 处。理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）简述上游森林资源的重要环境功能，分析该地森林过度采伐对河流水文特征的影响及由此产生的环境问题。
答案 （1）上 下 中
（2）北 河流的南岸（右岸）侵蚀较深，北岸（左岸）以堆积为主，地转偏向力向右偏
（3）C
背斜构造，大坝地基坚固；位于山区向平原的地形过渡处，河流落差与流量都较大
（4）涵养水源、保持水土。径流量季节变化增大，地下水补给量减少，河流含沙量增加；水土流失、洪涝灾害，生物多样性减少。
解析 第（1）题，河流在中上游一般以流水侵蚀为主，地貌上多形成“V”型河谷；而在下游多以流水沉积和侧蚀为主，地貌上多表现为河道较宽且河床较浅；据此可判断上中下游。
第（2）题，图中B河段南岸较陡，题中信息提示该河自西向东流，说明河流侵蚀右岸，受地转偏向力影响的结果。
第（3）题，建坝要考虑地基的稳定性、水能多少。C处为背斜构造，无断层出现，则地基较坚固；同时处在河流的中游地带，一般地势落差较大，且水量较丰富，是理想的建坝位置。
第（4）题，河流上游一般地势较陡峭，森林主要起到涵养水源、保持水土的作用。若森林被破坏，会出现水土流失，河流含沙量增加，涵养水源功能下降，河流径流量季节变化增大。而河流含沙量增大会淤积河床，径流量季节变化增大会使洪峰更高，这样必然增加洪涝几率和损失程度。
6、高一数学必修4教学反思范文
忙碌的日子总是过得很快，转眼间期中考试的时间又到了，我们高一数学必修四的教学也进入了最后的复习冲刺阶段。回顾半学期以来，我对前面的教学感受颇深。
必修四由三角函数、平面向量、和三角恒等变换三章构成 ，三角函数与三角恒等变换是高中数学课程的传统内容，平面向量基本上也是，因此，本模块的内容属于“传统内容”。与以往的教科书相比较，本书在内容、要求以及章节安排、处理方法上都有新的变化。
在内容安排上，第一章三角函数的学习为第二章平面向量作了必要的准备，同时应用第二章平面向量的知识推导两角差的余弦公式，使第三章三角恒等变换可以独立成章。学习完后，心中有几点体会如下：
1、反思对课标的把握
本模块在三角函数一章减少了公式的数量，淡化了证明的技巧，尽量在探索中让学生发现新知。在削弱证明的同时，强调发展学生联系实际、观察和利用所学知识解决现实生活中部分问题的能力。教学中要注意控制难度，避免进行综合性强、难度较大的数学题的训练，避免在解题技巧上做文章。
2、反思教学方式及能力培养
随着高教课堂的深入，为了强调学生的主体性，把时间还给学生，刚开始上课我便叫学生自己根据导学案的提示看书，教师指导性差、没有提示和具体要求，看得如何没有检查也没有反馈，由学生一看到底;然后通过小组互助的方式自由讨论，得出结论。这是一种典型的自流式的学习方式，学生表面上获得了自主的权利，可实际上并没有做到真正的自主。一些课堂上教师片面追求小组合作这一学习形式，对小组合作学习的目的、时机及过程没有进行认真设计。只要有疑问，无论难易，甚至一些毫无讨论价值的问题都要在小组里讨论。讨论的时间有时也没有保证，有时学生还没进入讨论状态，小组合作学习在教师的要求下就结束了。教师在小组合作学习中不是一个引导者，学生处在一个被动式的讨论中。对学生而言，如果小组合作学习没有组织引导好，往往就会缺乏平等的交流与沟通，结果往往是优秀者的意见和想法代替了小组其他成员的意见与想法。这种教学方式从一个由教师一言堂需要变革的方式走向了另一个极端的缺失教师的主导性的散漫、微效程式。
新课程标准告诉我们，在教学活动中，教师应成为组织者、引导者、促进者和参与者，教师的教学方法应该灵活多样，教学过程是师生交往共同发展的互动过程。要通过讨论、研究、实验等多种教学组织形式，引导学生积极主动的学习，培养学生掌握和运用知识的能力，要关注每个学生，使每个学生都得到充分发展。
3、反思学生
高中新课程的宗旨是着眼于学生的发展。对学生在课堂上的表现，要及时加以总结，适当给予鼓励，并处理好课堂的偶发事件，及时调整课堂教学。在教学过程中，教师要随时了解学的对所讲内容的掌握情况。如在讲完一个概念后，让学生复述;讲完一个例题后，将解答擦掉，请中等水平学生上台板演。有时，对于基础差的学生，可以对他们多提问，让他们有较多的锻炼机会，同时教师根据学生的表现，及时进行鼓励，培养他们的自信心，让他们能热爱数学，学习数学。
新课程提出教师的教要“以学生的学为中心”，教师是课堂“舞台”上的“导演” ，是学习数学的组织者、引导者与合作者，而培养理性思维能力是数学教育的主要目标。但学生的日常经验还不能支撑全部数学，因此数学教学要把隐藏在背后的理性思考激活，要把数学的文化价值点穿，帮助学生体会“蓦然回首， 那人却在灯火阑珊处”的数学解题意境，学生才会喜欢数学。
7、高一语文必修三《祝福》教学反思
在《祝福》的讲授过程中，除了让自己的教学理念体现“生本位”这一课改标志性的理念外，还强化了教学过程的多元性、思维过程的多维性，引导学生主动地、富有个性地学习，尤其是注意做到把这一创设点延续到了课外，即让学生以“阿毛”的身份写一篇反映“母亲”不幸遭遇的文章。这样安排的目的，既能让学生清晰地、完整地把握小说的情节、明确小说的倒叙手法，还可以锻炼学生的想象能力和写作能力，更能让学生通过角色的置换，进一步调动他们参与阅读的积极性，激发他们的审美热情。也许阿毛的存活，会降低文本悲剧性的'感染力，但却能给学生宽广的空间去想象“母亲”——祥林嫂命运的悲惨，同情有如“祥林嫂”般的底层劳动妇女生存的艰难，进而让他们学着把视角放到自己周围乃至社会中的弱者身上，获得较为真实的生活体验，学会关怀，懂得珍惜。
之所以这样设计，还源于目前一些学生日益缺失的情感现状。
比如，在讲《包身工》时，读到包身工们“在离开别人头部不到一尺的马桶上很响地小便”;“他们会半地起来开门，拎着裤子争夺马桶，将身体稍稍背转一下就公然在男人面前换衣服”时，有些学生往往会无所顾忌地大笑(个别学生还会窃笑)，因为他们觉得笑的理所当然，把课文的悲剧气氛全给毁了。诚然，由于时空的距离，学生对这段生活的了解可能只是止于历史教材般意义的理解，缺少直觉得生活感受，对此不能一下子走进教材，不能与教者的意图产生共鸣，也有可理解之处，但不管怎样，这是一种缺失，一种被割裂了的、被刺痛的缺失。
面对这种情景，教者不可能无动于衷，但愤怒的指责毫无用处，而能奏效的，也许只能是理性的情感疏导。所以，对于此类文章，从教者一定要在关注学生特点和时代特色的基础上，思索如何施教，如何导学，能让学生悄然动容，心神慢慢凝重;能使每一种叙述都成为一种沉甸甸的语言，直接触及他们的心灵，引起他们灵魂的颤动，这应不失为一种哀婉、凄切、厚重的审美指向，这也是我们理应要达到的审美效果。
8、高一化学《化学反应的速率》教学反思
看了有关《化学反应速率》的视频后，有很大的感触，对于自己在教学上有一定的促进作用。
在进入本课堂的内容之前，老师先通过多媒体播放图片（爆炸，溶洞）来提出问题。哪个反应快慢？来引出今天要讲的化学反应速率。这是值得我学习的地方，通过生活中的现象，让学生更直观的理解。引出反应速率后再以提问的方式把学生带回课本，让学生阅读课本上的内容来回答有关反应速率的定义、表达式和单位。提高学生的自主能力。
然后再通过简单的计算题来教学生利用化学反应速率的表达式进行运算。印象较深的是，在进行计算的时候，利用学生的错误回答深入到对化学反应速率定义的'理解。再次强调化学反应速率是对于浓度的变化量。然后正确的和学生讲解三段式的解法。让学生求其他的反应速率，通过学生自己在求解的过程中发现计量系数之比和浓度变化量之比的关系。
再引入影响化学反应速率的因素通过日常生活中要想牛奶不变质的方法，来引导学生，从而得出是改变了温度的因素。通过课堂的气氛可以看得出来，这样的教学是较成功的。老师在将要讲到一个知识点的时候都可以利用生活的知识来引导学生，让学生一步一步的跟上老师的步伐。
只有不断的学习才会不断的进步，看了老师的视频后，更知道自己应该如何去改进自己教学上的问题，从而达到更好地教学效果。做一个自己喜欢自己，学生喜欢自己的老师。