高中化学必修一4 氨硝酸和硫酸 教学设计一等奖
1、高中化学必修一4 氨硝酸和硫酸 教学设计一等奖
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的.浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
2、高中化学必修一4 氨硝酸和硫酸 教学设计一等奖
三维目标：
①巩固稀硫酸的性质；
知识与技能：
②掌握浓硫酸的特性及强氧化性；
③掌握二氧化硫气体的检验方法。
过程与方法：
①通过浓硫酸和碳的反应，了解实验设计的初步方法。
②培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度
通过实验使学生树立环保意识，学会正确使用浓硫酸，树立
与价值观
绿色化学理念。
教学重点：
浓硫酸与铜和碳的反应
教学难点：
浓硫酸的强氧化性
教学方法：
分析比较法和实验分析法结合
教学准备：
多媒体课件、实验用品
教学过程：
第二课时
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
酸的通性
稀硫酸
盐酸
硝酸
电离方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示剂
紫色石蕊变红
与碱反应
H+ + OH－ == H2O
与碱性氧化物反应
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
[练习]有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
二、硫酸的氧化性
[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？
1、浓硫酸的特性
[案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
①难挥发性：硫酸不容易挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。
[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。
②吸水性：浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水，具有吸水性。
[思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
［讲解］浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂使用。
浓H2SO4
［板书］吸水性：吸收现存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的变化相同吗？
③脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
[实验现象]：①蔗糖由白→黑；②体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；③有刺激性气味气体。
[解释现象]：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。
现象本质：加载中...
[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？
[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
2、强氧化性：
①浓硫酸与金属反应：
[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？
[观察现象] ①固：红→黑；②液：无→棕黑→蓝色；③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O
[思考与交流] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再继续反应生成硫酸铜）
(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）
（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的`物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？
［分析］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？
[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。
[讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。
[过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味？
②浓硫酸与某些非金属反应：
C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
[问题] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？
③氧化某些还原性化合物：
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，原因是相邻价态不反应。
[问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？
+6
[分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。
[小结]略
[作业]P89 4 、5 、7
〖板书设计〗
第四节 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的特性
（1）难挥发性—制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性
2、强氧化性：Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O
〖教后记〗
3、高中化学必修一4 氨硝酸和硫酸 教学设计一等奖
作为一无名无私奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案，欢迎大家分享。
氨、铵盐（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。
[教学过程]
见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]
[巩固练习]
1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
微粒种类
主要性质
存在条件
答案：
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物（非电解质）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子
主要性质
不具有碱性
氨水中的一水合氨具有碱的`通性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列变化中，吸收能量的是（）。
（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
答案：C。
5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。
（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）
（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？
（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
4、高中化学必修一4 氨硝酸和硫酸 教学设计一等奖
知识与技能：
①使学生理解物质的量浓度的概念。
②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法：
通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。
教学重点：
物质的量浓度的有关计算
教学难点：
物质的量浓度的有关计算
教学方法：
分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品
教学过程：
第五课时
【引言】
我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
5、溶液的稀释
引导学生分析：
（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
【板书】
6、关于物质的量浓度的计算
【预备知识】
用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。
在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
④溶液的体积：
v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。
在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。
如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物质的量浓度概念直接计算
例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。
【强调】
①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的.体积而不是溶剂的体积。
②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。
［练习］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？
(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。
【说明】
不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。
［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
【牛刀小试】
1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？
（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
【说明】
一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。
例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？
②互不反应的两种溶液混合
例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。
1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。
3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解题思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。
例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。
〖活学活用〗
1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。
2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）
板书设计：
5、关于物质的量浓度的计算
（1）关于物质的量浓度概念的计算
（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算
5、高中化学必修一4 氨硝酸和硫酸 教学设计一等奖
守恒定律指在自然界中某种物理量的值恒定不变的规律，这一化学原理该以怎样的形式来呈献给学生，这里是小编收集的相关内容，希望对你有所帮助。
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的'辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
6、高中英语必修一第三单元第一课时教学反思
作为一位刚到岗的教师，我们需要很强的课堂教学能力，我们可以把教学过程中的感悟记录在教学反思中，来参考自己需要的教学反思吧！下面是小编精心整理的人教版高中英语必修一第三单元第一课时教学反思，仅供参考，欢迎大家阅读。
一、反思教学内容
本单元围绕traveling这一主题开展听、说、读、写多种教学活动。这个话题能激发学生热爱旅游，热爱生活，热爱大自然；同时培养他们的想象力发散性思维和事实求是以及科学探索冒险精神。第一课时主要是通过听说活动引入本单元的话题，达到热身的目的。因此本课的教学重点是通过听说获得与旅游相关的信息，如旅游的目的、交通工具等。本课的教学难点是用现在进行式表达将来的含义。要通过对所学知识的总结概括、延伸，把traveling这一主题融入到生活情景当中去，不仅使得学生能真正在生活中运用英语，同时也促进了英语学科与地理学科的相互渗透和联系。
二、反思教学目标
设计教学目标既要考虑到课程总体要求，又要考虑学生的英语水平。本节课的知识目标是让学生掌握一些与旅游相关的表达，能懂的并能运用现在进行时表示将来。能力目标是培养学生的英语听说能力，要听懂相关的英语材料，用流利的英语来谈论与旅游相关的话题，通过学习学生都能用流利的英语说出自己的旅游经历，并能制定一个旅游计划，尽力用现在进行时表达将来的含义。情感目标是培养学生树立信心，在小组活动中积极参与合作，能主动与他人交流，并克服交流中的`困难，使交际顺利进行。强调为什么旅游，如何旅游和旅游中应该带什么东西，最后升华到在旅游中和旅游后我们应该注意什么。通过学习有关旅游的相关知识，提升学生的安全意识和环保意识。
三、反思教学过程
在课堂教学过程中，能够运用新课程标准中的理念，以学生为中心，以发展学生能力为重点，在教学设计中强调了情感、态度、价值观的教育。根据对教学设计中根据教学的实际情况，随时调整教学方案，注意临场发挥，出现引人入胜的闪光点。这节课课堂节奏快，信息量大，通过对英语文章的`阅读， 重点培养学生快速查找文章大意和复述中心思想的能力。本节课从视觉享受入手，展示尽可能多的名胜古迹，让学生们说出这些的名字，从而引起学生的兴趣，然后问到是否去过其中的一些地方而引出话题。通过填写“个人旅游卡”，其中包括：目的地，交通方式，费用，停留的时间，准备的东西。然后同学之间相互交流，同时我以自己去“山东日照的旅游卡”为范例，并配上相关的照片，一并展示给学生，以增进和学生的距离。然后学生小组讨论，尽力说出旅游的目的。并把自己的目的地用图片的形式展示，最后用文字的形式对部分目的地进行描述。结合一些照片，选择自己所带的物品并说明选择的理由。结合学校和美国交流的项目，想学生展示一些美国所拍摄的照片，让学生说出是美国的哪些地方，然后制定一个自己去“美国的旅游计划”。强调旅游计划中所要涉及的要素：最后引入现在进行式表达将来含义的句型结构。通过完成有关假期旅游的文章，注意用所学语法现象完成，达到巩固难点的目的。通过学习有关旅游的相关知识，提升学生的安全意识和环保意识，罗列出哪些事情该做哪些不该做，达到对本单元教材主题的升华及对学生的思想教育。最后总结本节课的相关词语和语法现象，布置相关的作业。
四、反思教学方法
现代课程观认为，课程不再只是承载特定知识的文本，而是学生生活世界的经验；课程也不再是教学计划和目标，而是师生共同探求新知识的过程；课程不再只是由教材这一单因素构成的静态课程；而是教师、学生、教材、环境等因素相互作用形成的动态的构建过程，而这种经验和体验、探求新知识的过程离开活动是无法实现的。本节课通过大量形式多样的学生活动，将知识传授与情感教育融于活动中，尽量避免单纯传授语言知识的教学方法，设计采用“任务型”教学途径，针对学生实际水平，立足教材，适当活化教材，设置难易程度不一的任务，适合不同层次的学生。让“师本”走向“生本”，突出学生主体，着眼学生的发展，关注学生情感、态度、行为表现，尊重学生的个体差异，尊重学生已有的知识，以“参与即得分”的方式鼓励学生关注课堂，适时表扬。并采取多媒体辅助教学手段，吸引和组织学生积极参与课堂。学生通过小组比较，与同伴讨论、合作，主动探究等学习方式，学习和运用所学知识，从而达到教学目标的实现。
五、反思教学理念
1）探究式和合作学习教学理念。本节课我多次组织各种形式的合作学习，鼓励学生通过体验、讨论、合作和探究他们自己感兴趣的问题并自主解决问题，强调让学生在做中习得英语。同时还可培养学生的合作精神和互助的精神。
2）任务型教学理念。学生在做中学、在做中练、在做中巩固。本节课共设计了多个任务，不仅可以拓展学生的知识，更可以培养学生的学习兴趣，以致提高学生综合运用英语的能力。
3）循序渐进的分层教学理念。教学由简到繁，由易到难。考虑到学生存在着如智力、兴趣、性格、学习方式等方面的差异，老师在设计教学时能够做到多个层次，多个纬度切入主要学习任务，并根据学生情况，在相应的难度和层次上都给学生建立一个活动空间,让不同程度的学生有机会参与语言的实践。
7、人教版高中英语必修一第三单元第一课时教学反思
身为一名人民老师，我们要有一流的课堂教学能力，写教学反思能总结我们的教学经验，那么问题来了，教学反思应该怎么写？以下是小编收集整理的人教版高中英语必修一第三单元第一课时教学反思范文，欢迎阅读与收藏。
一、反思教学内容
本单元围绕traveling这一主题开展听、说、读、写多种教学活动。这个话题能激发学生热爱旅游，热爱生活，热爱大自然；同时培养他们的想象力发散性思维和事实求是以及科学探索冒险精神。第一课时主要是通过听说活动引入本单元的话题，达到热身的目的。因此本课的教学重点是通过听说获得与旅游相关的信息，如旅游的目的、交通工具等。本课的教学难点是用现在进行式表达将来的含义。要通过对所学知识的总结概括、延伸，把traveling这一主题融入到生活情景当中去，不仅使得学生能真正在生活中运用英语，同时也促进了英语学科与地理学科的相互渗透和联系。
二、反思教学目标
设计教学目标既要考虑到课程总体要求，又要考虑学生的英语水平。本节课的知识目标是让学生掌握一些与旅游相关的表达，能懂的并能运用现在进行时表示将来。能力目标是培养学生的英语听说能力，要听懂相关的英语材料，用流利的英语来谈论与旅游相关的话题，通过学习学生都能用流利的英语说出自己的旅游经历，并能制定一个旅游计划，尽力用现在进行时表达将来的含义。情感目标是培养学生树立信心，在小组活动中积极参与合作，能主动与他人交流，并克服交流中的困难，使交际顺利进行。强调为什么旅游，如何旅游和旅游中应该带什么东西，最后升华到在旅游中和旅游后我们应该注意什么。通过学习有关旅游的相关知识，提升学生的安全意识和环保意识。
三、反思教学过程
在课堂教学过程中，能够运用新课程标准中的理念，以学生为中心，以发展学生能力为重点，在教学设计中强调了情感、态度、价值观的教育。根据对教学设计中根据教学的实际情况，随时调整教学方案，注意临场发挥，出现引人入胜的闪光点。这节课课堂节奏快，信息量大，通过对英语文章的阅读， 重点培养学生快速查找文章大意和复述中心思想的能力。本节课从视觉享受入手，展示尽可能多的名胜古迹，让学生们说出这些的名字，从而引起学生的兴趣，然后问到是否去过其中的一些地方而引出话题。通过填写“个人旅游卡”，其中包括：目的地，交通方式，费用，停留的时间，准备的东西。然后同学之间相互交流，同时我以自己去“山东日照的旅游卡”为范例，并配上相关的照片，一并展示给学生，以增进和学生的距离。然后学生小组讨论，尽力说出旅游的目的。并把自己的目的地用图片的形式展示，最后用文字的形式对部分目的地进行描述。结合一些照片，选择自己所带的物品并说明选择的理由。结合学校和美国交流的项目，想学生展示一些美国所拍摄的照片，让学生说出是美国的哪些地方，然后制定一个自己去“美国的旅游计划”。强调旅游计划中所要涉及的要素：最后引入现在进行式表达将来含义的句型结构。通过完成有关假期旅游的`文章，注意用所学语法现象完成，达到巩固难点的目的。通过学习有关旅游的相关知识，提升学生的安全意识和环保意识，罗列出哪些事情该做哪些不该做，达到对本单元教材主题的升华及对学生的思想教育。最后总结本节课的相关词语和语法现象，布置相关的作业。
四、反思教学方法
现代课程观认为，课程不再只是承载特定知识的文本，而是学生生活世界的经验；课程也不再是教学计划和目标，而是师生共同探求新知识的过程；课程不再只是由教材这一单因素构成的静态课程；而是教师、学生、教材、环境等因素相互作用形成的动态的构建过程，而这种经验和体验、探求新知识的过程离开活动是无法实现的。本节课通过大量形式多样的学生活动，将知识传授与情感教育融于活动中，尽量避免单纯传授语言知识的教学方法，设计采用“任务型”教学途径，针对学生实际水平，立足教材，适当活化教材，设置难易程度不一的任务，适合不同层次的学生。让“师本”走向“生本”，突出学生主体，着眼学生的发展，关注学生情感、态度、行为表现，尊重学生的个体差异，尊重学生已有的知识，以“参与即得分”的方式鼓励学生关注课堂，适时表扬。并采取多媒体辅助教学手段，吸引和组织学生积极参与课堂。学生通过小组比较，与同伴讨论、合作，主动探究等学习方式，学习和运用所学知识，从而达到教学目标的实现。
五、反思教学理念
1）探究式和合作学习教学理念。本节课我多次组织各种形式的合作学习，鼓励学生通过体验、讨论、合作和探究他们自己感兴趣的问题并自主解决问题，强调让学生在做中习得英语。同时还可培养学生的合作精神和互助的精神。
2）任务型教学理念。学生在做中学、在做中练、在做中巩固。本节课共设计了多个任务，不仅可以拓展学生的知识，更可以培养学生的学习兴趣，以致提高学生综合运用英语的能力。
3）循序渐进的分层教学理念。教学由简到繁，由易到难。考虑到学生存在着如智力、兴趣、性格、学习方式等方面的差异，老师在设计教学时能够做到多个层次，多个纬度切入主要学习任务，并根据学生情况，在相应的难度和层次上都给学生建立一个活动空间,让不同程度的学生有机会参与语言的实践。
8、高中生物必修二教学反思
随着学考的临近，高中生物必修教材到现在为止已全部上完，就整个必修教材来讲，必修二算是高中生物中较难的的一本。特别是遗传学的这一块内容，学生在上新课的时候表现的很困顿，很难理解，或者就是部分学生上课能听懂但习题不会做，这无形中打击了学生的学习的积极性，认为生物很难。学生之所以有这样的表现，关键还是对所学知识不会分析，不够熟练。
高二年级知识内容多，难度大，这样很多学生接受起来确实有一定的难度。各章节的内容又很繁琐，学生可能觉得枯燥无味，这就要求教师将新知识体系建立在学生已有的知识或者经验的基础上，这样学生既有成就感，接受新知识又会比较容易（当然这需要做一些典型的简单的练习题）。
由于高二需要学生记忆的知识比较多，内容相对比较抽象，课堂教学中要把握住适当的教学方式，所以在课堂教学中尽可能地利用一些优秀的教学资源，不断总结归纳并运用优秀的教学方法。例如框图，表格，图片，等媒体方式，可以把抽象的知识形象直观的呈现出来，尽最大可能的降低学生的理解难度。以增加学生的信心提高学生的兴趣。
9、高中生物必修二教学反思
教师对于教学，那就是舌头与嘴的关系，融为一体。教学过后，多方位反思自己的教学思想、教学方法、教学过程、教学资源等等，对教学的全过程从理性的角度进行全面的评价、判断、取舍，不断完善教学水平，提高教学质量。
说起教学反思，起初我也丈二和尚摸不着头脑，聆听过教育改革家魏书生老师的报告，对教学反思有点认识，为了明确教学反思的基本思路，有心了解到教学反思其实早在上世纪八十年代就有了，只是还未得到重视，进入本世纪后，这一新兴的教学理论才得到广泛应用。
我作为一名生物教师，本着对学生的热爱，对工作的负责，在教学之余对课堂教学反思作了初步的探索，下面就把个人一些做法流露笔端，与同仁共勉。
一、围绕“三维目标”进行教学反思
首先从知识入手。这节课的知识安排的合理化程度，比如详略、重点、难点，比如论证的事实依据，都要进行评价。
其次是过程方法。这节课的整个过程是否行云流水，跌宕起伏，是否老师的主导与学生的主体和谐统一，是否渗透先进的教学理念和现代化设备的灵活运用。
第三从价值观去反思。教学的根本目的应该就是培养学生正确的人生观、世界观、价值观，培养学生辩证的唯物观，培养学生解决实际问题的能力。能从这一层面去安排整堂课，值得深思与探究。
二、围绕教学设计进行教学反思
首先对教学思路的反思。一堂课的成功与否，思路至关重要。勿庸多言，思路清晰的一堂课一定是首肯的一堂课。
第二对教学方法的反思。教学方法形式多样，各有所长，方法运用得当，一堂课熠熠生辉。一堂课不一定要多么辉煌，但必须存在亮点，方法上的亮点使人耳目一新。
第三对教学重点难点的反思。如果一堂课没有教学重点，没有教学难点，且没有针对重点难点的突破性教学，大家展现一下教学情景：学生无精打采，坐立不安，惶惶终日，不知所云，考试没有成绩，师生配合不上……
第四对教学内容的反思。这不是反思教学内容的对与错，而是反思教学内容的驾驭能力，作为老师，对内容的理解应是充分的、正确的、明晰的。
当然反思的方面远非上面所及，比如教学语言、教学姿体、教学评价等等方面都是可以涉足的，不一而论。
二、对教学反思的思考
教学反思，是对教学全过程的一次总结，是对教学过程中的得与失作一次全面的评价、判断、取舍，是对教学工作者一次全新的剖析和提升，是对教育教学一次中肯的'补充。在新课程理念的大前提下，教学反思是每个教师必须掌握的教学基本功，是切实提高教学能力，煅造个人内涵，不断完善自我的教学理论。最后真诚希望同仁能深入探索教学反思的苦与乐，把自己打造成专家型的教师。