九年级《化学是一门以实验为基础的科学》第一课时教师教案一等奖
1、九年级《化学是一门以实验为基础的科学》第一课时教师教案一等奖
目标要求：
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的.结论。
3、情感与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
实验准备：
1、澄清石灰水，水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。
课时：
二课时
第一课时：
回顾旧识：
请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。
思维联想：
怎样观察和描述实验现象？
实验探究：
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究
探究指导：
观察方法：运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法：课本第九页探究实验报告。
探究观察提示：
1、点燃前：观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。
2、点燃时：发生了哪些变化？火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样？怎样证明它的生成物是什么？
3、熄灭时：有何现象？迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧？
探究参考：
1、点燃前：蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。
2、点燃时：蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物体时应用外焰。
3、熄灭时：有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题：
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。
小结：略
作业：探究实验报告。
2、九年级《化学是一门以实验为基础的科学》第一课时教师教案一等奖
1、 知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？
[问] “真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[]做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应[学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反应的比较
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大家观察这几个化学方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。www。下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2
C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
[课堂小结]本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在进行实验探究的`过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
布置课后作业：
[学生观察]
镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……
[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考] 不同金属活动性不同。
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。
[学生进行探究实验并填写表格]
金属与稀盐酸反应
现象
化学方程式
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H↑
锌
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铜
不反应
金属与稀硫酸反应
现象
化学方程式
镁
Mg+H2SO4=MgSO4+H↑
锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜
不反应
[思考回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象
通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。
联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。
在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性
联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题
训练学生的思维，用练习巩固所学的知识
扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。
尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。
充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同
通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。
知识拓展，激发学生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：
1、概念：
2、用符号表示：A+BC→AC+B
5分钟检测题
1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A、铝 B、铂 C、铁 D、铜
2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序是（ ）
A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X
3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A。金、铜、铁 B。铁、金、铜
C。铁、铜、金 D。铜、金、铁
4、铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）
A、铝的化学性质很不活泼
B、铝的化学性质很活泼
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D、铝的密度小
5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 这个反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、以上都不是
6、下列物质中，能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液
3、九年级《化学是一门以实验为基础的科学》第一课时教师教案一等奖
【目标要求】：
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
实验准备：
1、澄清石灰水，水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。
课时：二课时
第一课时：
回顾旧识：
请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。
思维联想：
怎样观察和描述实验现象？
实验探究：
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究
探究指导：
观察方法：运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法：课本第九页探究实验报告。
探究观察提示：
1、点燃前：观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。
2、点燃时：发生了哪些变化？火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样？怎样证明它的生成物是什么？
3、熄灭时：有何现象？迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧？
探究参考：
1、点燃前：蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。
2、点燃时：蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物体时应用外焰。
3、熄灭时：有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题：
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。
小结：略
作业：探究实验报告。
课后反思：
第二课时：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
回顾旧识：
人的呼吸过程是一个什么样的过程？
思维猜想：
人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样？
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。
探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
提问：如何收集呼出的`气体？
演示：用排水集气法收集气体。
3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。
由以上实验得出的初步结论是：
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
探究参考：
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加。步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加
实验中应注意的问题：
1、呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。
2、呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。
3、实验中倒入瓶中的石灰水应相同（同体积同浓度），且量要足。
4、伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。
5、探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
交流讨论：
1、与其他组的实验结论是否相同？分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。
2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。
反思评价：
1、学完本课题你的收获是什么？受到哪些启发？
2、你明白了什么是科学探究？
作业：科学探究报告册
课后反思
4、九年级《化学是一门以实验为基础的科学》第一课时教师教案一等奖
【目标要求】：
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
实验准备：
1、澄清石灰水，水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。
课时：二课时
第一课时：
回顾旧识：
请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。
思维联想：
怎样观察和描述实验现象？
实验探究：
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究
探究指导：
观察方法：运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法：课本第九页探究实验报告。
探究观察提示：
1、点燃前：观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。
2、点燃时：发生了哪些变化？火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样？怎样证明它的生成物是什么？
3、熄灭时：有何现象？迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧？
探究参考：
1、点燃前：蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。
2、点燃时：蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物体时应用外焰。
3、熄灭时：有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题：
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。
小结：略
作业：探究实验报告。
课后反思：
第二课时：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
回顾旧识：
人的呼吸过程是一个什么样的过程？
思维猜想：
人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样？
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。
探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
提问：如何收集呼出的`气体？
演示：用排水集气法收集气体。
3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。
由以上实验得出的初步结论是：
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
探究参考：
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加。步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加
实验中应注意的问题：
1、呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。
2、呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。
3、实验中倒入瓶中的石灰水应相同（同体积同浓度），且量要足。
4、伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。
5、探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。
步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
交流讨论：
1、与其他组的实验结论是否相同？分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。
2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。
反思评价：
1、学完本课题你的收获是什么？受到哪些启发？
2、你明白了什么是科学探究？
作业：科学探究报告册
课后反思
5、九年级《化学是一门以实验为基础的科学》第一课时教师教案一等奖
教学过程：
知识目标：
1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。
2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
3.学会书写常见的`酸、碱、盐的电离方程式。
科学素养目标：
通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。
教学重点：溶液导电的原因和电离的概念。
教学难点：书写电离方程式
教学准备：实验[8-1]───实验[8－4]
投影仪、明胶片
教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。
教学过程：
复习提问：
下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?
空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷
（小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座）
引入新课：
我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化 合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。
讲授新课：出示本节课的学习目标(投影)
讲 解：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液 的导电性。
演示：
测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的
导电性。
测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导
电生。
观察：
哪些物质不导电?哪些物质能导电?
小结：重点
NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电)
KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)
NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)
蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)
酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)
蒸馏水(不导电)
设问：
为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?
阅读：课本Ｐ150页－151页 第二段
在水分子作用下
分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-
(离子不能自由移动) (离子能自由移动)
不导电 导电
小结：要点：
有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离
（引出电离的概念）
分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方 程式表示。
6、九年级化学第三单元《分子和原子》教学反思
1、本节课的引入开始采用的是喷香水，让学生闻到香味，从而感受到香水成分在空气中的扩散。在第一次授课过程中，由于学生在物理上已经学过分子运动，很快就提出闻到香味是因为分子在不断运动，没有引起学生的积极思考。对此进行了一些改进：用两个实验“方糖在水中的溶解”、“冷水与热水的对比”来展示生活中常见的现象，引起学生思考，对即将要学习的知识点进行铺垫。
2、由于品红有毒，把“品红在水中的扩散”改为高锰酸钾分别在冷水和热水中的扩散，增强了对比性，学生更加清楚温度对分子运动速率的影响。
3、当讲到“一滴水中有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完”时，开始讲课只是叙述给学生听，虽然学生都为之惊叹，但是没有亲身体会。在接下来的班级授课时，为了调动学生的积极性，做了以下修改：在讲完“一滴水中有1.67×1021个水分子”之后，先给一分钟的时间，让学生在心里默数，然后问他们在一分钟的时间里数了多少个数字，再告诉他们“如果10亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完”。这样，学生对一滴水中的水分子之多有了比较清晰的认识。活跃了课堂的气氛。
4、“活动与探究”部分，开始时采用课本上的组织形式，先做实验1（即先将氨水滴入酚酞溶液），让学生知道氨水可以使酚酞溶液变为红色之后，再做实验2（大烧杯罩两个分别盛有氨水和酚酞溶液的.小烧杯）。由于产生了思维定势，学生一致回答酚酞变红是因为氨水的成分进入了酚酞溶液（因为学生在物理课中已经学过分子的有关性质），然后得出“分子在不断地运动”的结论。学生思维不够活跃。对此，在接下来的班级授课时，将实验的顺序作了调整：方法一：直接做了实验2，并介绍氨水以及酚酞溶液的成分，让学生看到同样罩在大烧杯中的酚酞溶液和浓氨水，渐渐地酚酞溶液变成了红色，而氨水的颜色却没有变化。这时，学生的思维就非常活跃，他们都觉得有点不可思议，纷纷发表自己的看法：“酚酞溶液在空气中静置久了就会与空气中的某些成分反应，变成红色”、“酚酞试剂在水中会与水分子反应，变成红色”、“玻璃烧杯中的某种物质使酚酞变红色”、“氨水中的氨分子进入了酚酞溶液，发生了变化”，甚至还有的同学真的以为我在玩魔术！就这样，学生的积极性大大提高了，然后就由他们讨论该如何验证种种猜测。结果，学生们七嘴八舌地很快就提出了实验方案：（1）单独放一杯酚酞溶液在实验台上，验证空气是否可以使之变红色；（2）用大烧杯罩一个盛有酚酞溶液的小烧杯，验证大烧杯壁上是否有可以使酚酞溶液变红色的物质；（3）用大烧杯分别罩一个盛有酚酞溶液的小烧杯和一个盛有蒸馏水的小烧杯，验证水分子是否可以使酚酞溶液变红色；（4）在一杯盛有酚酞溶液的小烧杯中滴几滴氨水，验证氨分子是否可以使酚酞溶液变红色。（该方法适合学习能力较高的学生）
由于在验证大烧杯壁是否有使酚酞溶液变红色的物质时必须用实验2的大烧杯，这里不足之处在于：（1）大烧杯内充满了氨分子，难以说明实验前烧杯内壁没有使酚酞溶液变红色的物质，（2）拿开大烧杯后，使浓氨水露置空气中，污染环境。故采取了方法二的探究顺序（见教学个案展示），同样也能达到活跃思维的效果，而且能让一些思维能力较差的学生得到一些启示，便于以后的进一步探究。
5、分子间隔演示实验中，开始采用了酒精和水混合，从二者混合之后与混合之前的体积比较来说明分子之间有间隔。学生只是接受了这一个知识点，但是没有一个非常形象的认识。为了增强直观性，便于学生从形象思维过渡到抽象思维，在课堂上先用等体积的沙子（盐），和等体积的绿豆（红豆）混合，发现混合物的体积小于原体积的两倍，学生可以很清楚地看见绿豆（红豆）空隙中的沙子（盐）。这时再来做酒精和水混合的实验，由宏观的现象联想到微观世界中微小的粒子间也存在着间隙，从而帮助学生理解这一性质。
6、“水的电解”变化过程，采用了彩色磁吸分别代表氧原子和氢原子，然后在黑板上演示变化的微观过程，学生很快就可以总结出化学反应的实质。
7、九年级化学《第七单元燃料及其利用》教学反思
第七单元燃料及其利用的知识和现代社会、生活联系密切。这一单元的考点主要有以下几点:
1.联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火的原理及防火措施，考查解决实际问题的能力；
2.依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理解程度；
3.各种燃料（氢气、甲烷、酒精、煤、石油、天然气）的`使用前景以及由此带来的各种环境问题等内容。
这一单元的考查热点将是运用这些知识分析解决生产、生活中的一些实际问题的能力，特别是与生产、环境有关的问题。其中，合理开发与节约使用资源、新能源的开发与环境保护将是开放性试题及研究性学习题命题的热点。针对这一情况复习本单元时除了使学生掌握基础知识外，我搜集了一部分与生产、生活联系密切的问题让学生去处理，使学生在解决问题的同时提升能力。实验中常用的对照法在这一单元探究燃烧的条件时得到充分的应用，使学生清楚地认识到燃烧所需的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度。
8、九年级化学《化学元素》教学反思
“元素”是初中化学教学中的重要概念，元素概念不清楚，那么元素、原子、分子、物质之间的关系就无法搞清楚，但这一概念很抽象，特别是“具有相同的核电荷数（即原内质子数）的同一类原子总称为元素”中的“一类原子”这一定义，在学生没有学习同位素知识准备时，学生难于理解。
课本中对元素概念的导入是：从前面的学习中我们初步了解了元素的概念，知道它是组成物质的基本成份。例如，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水是由氢氧两种元素组成的.，氢气和水中所含氢元素是相同的，氧气和水中所含的氧元互也是相同的。学习了原子结构的知识以后，氢分子和水分子中都含有具有相同质子数的氢原子，同样氧分子和水分子中氧原子也具有相同的质子数。由此我们对元素概念有了进一步的认识：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。但前面的学习学生根本没有了解元素的概念，只是接触过元素的概念，没有了解且硬说已了解且要根据以前的“了解”基础来学习元素，学生能不晕吗？
学生此时已经学习了原子结构的知识，知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，此时例出氢1、氢2、氢3、碳12、碳13、碳14有原子结构表，由学生分类，教师说明：核外电子在发生化学变化的过程中得失电子现象，所以不宜作为分类标准，然后由学生讨论原子分类的依据是什么，由此得出决定元素种类的百原子核的质子数，在初中阶段也是根据质子数来区分不同类原子的。即质子数决定元素的种类、质子数也决定原子种类。由此得出元素的概念：具有相同的核电荷数(即质子数的同一类原子总称为元素。这样学生对元素的概念才有了个初步的了解。
有人认为不该运用同位素的知识，理由是还没学习同位素，我想说的是只要是真科学，只要学生能接受，运用一点后面的知识帮助理解新知识，就可以大胆的运用，且对今后的学习会有帮助。我在上这课时之前把这个观点拿出来与老师们讨论过，有赞成的也有不赞成的。结果在实际教学中证明，运用点同位素知识讲解元素概念，学生的疑惑少了，效果更好了。