《弱电解质的电离》教学设计一等奖
1、《弱电解质的电离》教学设计一等奖
作为一名优秀的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更好地组织教学活动。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家收集的《弱电解质的电离》教学设计范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
教材分析：
本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能
1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；
2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法
1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流，得出正确的解题思路。
2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观
1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；
2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：
重点：强弱电解质。
难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式。
教学手段：
多媒体教学、黑板
教学方法：
问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等。
1.小测5in
书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）
师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8in后
师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？
生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的`就是弱电解质。
师：那好，给你一个物质，你怎么判断什么是强/弱电解质？
生：强酸强碱盐都是强电解质；弱酸弱碱水就是弱电解质。
师：非常好，利用化学平衡的知识，我们就能把这两种电解质的电离平衡写出来了。值得注意的是，弱电解质的电离是怎么啊？
生：可逆的。
师：对。既然这是一个化学平衡，那么就肯定会有一个化学平衡常数，我们在这里称为“电离平衡常数”，其实其意义是一样的，都是用来判断电离的限度的。而且也遵循上一章学习的书写平衡常数的一些规则。
师：大家回忆一下上一章的内容，什么会影响化学平衡的移动？
生：温度、浓度、压强、温度、催化剂。
师：非常好，这里的电离平衡也会受以上条件的影响而平衡移动吗？
师：压强会对它有影响吗？
生：（迟疑）
师：大家想一想，弱电解质的电离平衡多数存在于溶液中，因此压强的变化对溶液的体积和浓度的影响大吗?很显然是不够大的，同学们应该具体情况具体分析。再根据勒夏特列原理来分析平衡移动。
生：学生们恍然大悟。
师：好了，我们来讲题目吧，有什么问题的？
生：（……）
着重帮助她们理解勒夏特列原理的应用和知道平衡常数只与温度有关。
板书设计：物质的导电性只与其自由移动的离子有关，即在溶液中与浓度有关。
教学反思：
学习不能够仅仅地只靠教师的教，学生也需要理解课本的设计意图来学会自主学习。教师只会教师不可能教好一名学生的，只有教会他们怎么学，思路怎么开拓才可以达到教学相长的目的。
2、《弱电解质的电离》教学设计一等奖
教学目标
1) 知识与技能：理解电解质与非电解质的概念，理解电解质的电离过程。
2) 过程与方法：在电解质、非电解质的判断过程中，感受从实验事实到理论归纳，理论推测再付诸具体实践经受检验的科学研究方法；结合物质结构知识分析电解质电离的过程，运用从具体到抽象的思维方法。
3) 情感态度与价值观：在参与实验探究的过程中提升对化学学科的热情，初步形成将化学知识应用于生活实践的意识。
教学重点/难点
1) 重点：电解质与非电解质的概念建立，电解质的电离过程
2) 难点：电解质的电离过程
教学用具
自制视频：硝酸钾熔化导电
标签
电解质,电离
教学过程
一、说明：
①在关于盐汽水的探究中体验分析问题、设计实验的一般思想方法。
②三组动画演示辅助学生对微观结构的思考，从物质结构的角度分析、类比，从特殊到一般。
③本实验作为结论2的验证实验，不可缺少；但硝酸钾熔化需要时间较长，不适合现场演示，故用经过剪辑的实验视频代替。
④这里的结论2重在小结探究活动，电解质的内涵还未明确提出，电解质、非电解质的概念在下一个环节明确、分解、强调、巩固。
本环节配合板书，生成物质分类示意图，为电解质、非电解质的概念讲解做好铺垫。板书摘要性记录“常见酸、碱、盐在水溶液或熔化状态下产生自由离子进而导电的过程”，电离的概念呼之欲出。
⑤电解质概念的注意事项讲解，配合学案、相关练习。
打破酸碱盐的既定格局，从共价化合物、离子化合物的角度研究电解质，为理解电解质的“溶解导电”“溶化导电”提供了思考方向。
二、课堂小结：
这节课的主要是概念原理类知识，在引入环节采用了盐汽水的鉴别，并在后续探究中继续围绕盐汽水展开探究，在这一过程中，学生体验了分析问题、设计实验的一般思想方法。
制作了三组动画，简洁生动，辅助学生对微观结构的思考，变抽象为具体，从物质结构的角度分析、类比，从特殊到一般。设计硝酸钾的熔化导电实验是因为电解质熔化是必须实验验证的，但硝酸钾熔化需要时间较长，不适合现场演辑时示，故用经过剪长5min的实验视频代替，事实证明达到了预期效果。 在三类导电情形的分析中，本节课尝试推迟提出电解质的内涵，层层设问，教师导引，学生探究，电解质、非电解质的概念水到渠成，在紧跟练习，对概念进行分解、强调、巩固。
本环节配合板书，生成物质分类示意图，为电解质、非电解质的概念讲解做好铺垫。板书摘要性记录“常见酸、碱、盐在水溶液或熔化状态下产生自由离子进而导电的过程”，电离的.概念呼之欲出。在对电解质内涵的探究中，除了酸碱盐的既定格局，又从共价化合物、离子化合物的角度研究电解质，为引导学生理解电解质的“溶解导电”“溶化导电”提供了新的思考方向。
三、课后习题
1. 练习与辨析
【1】下列物质在水溶液中能导电的是___a___；在熔化状态下能导电的是_abcd_。
a.氯化镁 b. 硫酸钡c.纯碱d.硫酸钠
【2】判断：熔化状态的硫酸钡能导电，是因为产生了自由离子导电，固态的硫酸钡不导电，因为它没有离子。╳
【3】判断：常见酸碱盐形成自由离子的过程一定破坏了离子键。╳
【4】判断：盐酸在水溶液中能够导电，说明溶液中存在自由离子，所以盐酸是离子化合物。╳
【5】判断：硫酸是电解质，所以它的溶液和液态都导电。╳
【6】下列物质属于非电解质的是__B___
A.氧气 B.四氯化碳 C.苛性钠D.硫酸
【7】判断：电解质一定可以能导电╳；导电的物质一定是电解质。
3、《弱电解质的电离》教学设计一等奖
第1课时
学习目标1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题
教学重点目标1、目标2
教学难点目标1
教学过程
在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）
单质
纯净物 氧化物
化合物 酸
碱
盐
而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
一、电解质的电离
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验
为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的`外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
2分钟左右
（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
物质中有阴阳离子就能导电吗？
教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？
NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。
1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
书写电离方程式HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）
教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。
给酸、碱、盐下定义
1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质
2.酸、碱、盐是电解质
在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。
不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）
其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）
4、《弱电解质的电离》教学设计一等奖
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质的含义；
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
二、教学过程
【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？
（学生讨论）
【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
【板书】第二节 电解质
一、电解质及其电离
【学生探究实验】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验
【学生汇报】
导电：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液） 不导电：酒精溶液、蔗糖溶液
【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）
【学生思考】 电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？
【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验
【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电
【概念拓展
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的NaCl：受热熔化后， NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动
的离子，从而能够导电。
【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。
【板书】2.电解质的电离
(1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。
(2) 酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
【学生练习】
书写电离方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三学生板演）
【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的.化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】
1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；
2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。
【课堂小结】
【反馈练习】
1、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl③O2④ H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
4.下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾
【课后作业】
1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质 弱电解质”进行自主学习
三、教学后记
通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。
5、《弱电解质的电离》教学设计一等奖
在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编精心整理的电解质教学设计范文，仅供参考，欢迎大家阅读。
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质的含义；
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
二、教学过程
【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？
（学生讨论）
【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
【板书】第二节 电解质
一、电解质及其电离
【学生探究实验】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验
【学生汇报】
导电：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液） 不导电：酒精溶液、蔗糖溶液
【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）
【学生思考】 电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？
【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验
【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电
【概念拓展
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的NaCl：受热熔化后， NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的``作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。
【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。
【板书】2.电解质的电离
(1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。
(2) 酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
【学生练习】
书写电离方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三学生板演）
【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】
1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；
2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。
【课堂小结】
【反馈练习】
1、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl③O2④ H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
4.下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾
【课后作业】
1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质 弱电解质”进行自主学习
三、教学后记
通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。
本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。
6、《电离能及其变化规律》教学反思
这节课的成功之处是，本节课的重点是第一电离能的递变规律，这一性质通过同学们观察分析课本17页图1-21，进行讨论，得出结论，同学们在学习中要善于合作。但是同学们对于同一周期的递变规律在描述的时候，不能准确地表达，对他们加以引导，让他们相互补充，体现了同学们在学习的时候要善于竞争。本节课层次清楚，条理分明，内容和内容之间衔接也是得当的。有些简单一点的内容同学们也能独立完成，并且养成了随写随练的好习惯。
本节课也存在一些疏漏的地方。例如：后来对本节课的小结，做的不够具体，而是用练习巩固来进行检验掌握的效果。应该对本节课的内容进行总结，让同学们对知识有一个整体的把握，对重难点在强调一次，加深印象。还有一点就是对知识的铺垫做的不够，应该让学生把第三周期和第五主足的电子排布式写一下，对本节课的理解会有较大的帮助的'。
下面这一点是在上课的时候，与学生的互动中临时调整的。在学习第一电离能的意义时，能够体现元素的金属性。在周期表中元素金属性的递变规律同学们是知道的。忽然想到能否让同学们推知第一电离能的递变规律呢。因此让同学们进行讨论，给出结论。
一节课下来，静心思考如果再上这节课的话，我应该在启迪学生的用词上更精炼一些，上课的秩序会更好一些。当然需要推敲的东西还有很多，我会改进的。
7、比较电解质溶液的导电能力的实验教学反思
比较电解质溶液的导电能力的实验（简称导电性实验，下同），在高一教材（教材P14）中引入，高二教材（教材P58）再次提及，还将在高三教材（教材P84）继续探讨。所以在这里系统的阐述一下，以期发挥它的功能性作用，用于对学科主干知识和思想方法的盘点。
【实验1-1】按图（见人教版教材）把仪器连接好。
然后把相同条件下的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。
实验结果表明：
连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的。HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。
反思：
1、除电解质溶液不同以外，其他条件（特别是浓度、离子电荷数）应该相同，这是对照实验的“单一变量”原则所要求的，只有这样，才能尽可能地避免无关变量的干扰。这种方法在设计实验中至关重要；
2、灯泡的明暗程度与离子浓度紧密相关。比较物质的量浓度相同的溶液，强电解质因其完全电离，参与导电的离子浓度大，灯泡较亮，而弱电解质只是部分电离，参与导电的离子浓度小，灯泡相对较暗。于是不难解释“在溶液导电性的实验装置中注入浓CH3COOH溶液时，灯光很暗，如果改用浓NH3·H2O溶液，结果是相似的。但如果将上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮”的现象
3、“用导电性实验证明弱电解质的电离平衡是客观存在的”的方法不恰当。《教师教学用书》对高三这道习题的参考答案是这样的：在500mL或1000mL的烧杯中，加入少量的冰醋酸，刚好使电极浸没为止，用电极导线连接电流表、接通电源，观察电流表指针摆动的情况。然后用蒸馏水逐滴地进行稀释，边加蒸馏水边振荡或用玻璃棒搅动。在稀释前指针不动，随着稀释电流表指针摆动越来越大。如果不断稀释，电流表指针摆动又会逐渐减少。
由此，就证明弱电解质的电离平衡是客观存在的。中学教材中是根据电解质在水溶液中电离能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质的.。纯醋酸、甚至包括水的醋酸溶液（即浓醋酸）都不应该列入研究范围。若用固态氯化钙、或固态氯化镁代替醋酸来做这样的实验，也可以达到这样的效果。而且实验的结果只能证明醋酸(弱电解质)电离的存在，并不能证明醋酸(弱电解质)电离平衡的存在。
在温度不变时，加水稀释过程中，醋酸溶液会发生平衡移动，但导电性实验表现不出来。若用滴加水稀释氯化钠溶液来做这样的实验，电流表指针摆动也会越来越小，事实上氯化钠(强电解质)溶液中氯化钠是完全电离的，不存在电离平衡。
这样的实验结果，能证明稀释醋酸时各种离子浓度发生了变化，但证明不了浓度的变化是否符合勒夏特列原理。 作者 湖南宁乡县第一高级中学 喻建军 此文发表在素质教育报化学专刊教师版第7期总第7期
8、《电解池》教学反思
一、教学策略运用确当，电解氯化铜，从宏观现象、微观粒子的运动和反应、电极反应式来学习的三重表征理论策略，让学生有一个由表及里，先浅后深的认知过程，符合学生的认知规律。能激发学生的学习兴趣，并且经过这样的内化过程，学生对知识的掌握良好；视觉、嗅觉、感觉等多种感官来观察、分析、归纳知识的多种感官学习策略能让学生把抽象变为具体。整节课老师积极引导，设疑，学生通过合作探究、交流小结不断地发现问题和解决问题来学习知识。体现教师为主导、学生为主体的教学观。
二、课堂教学流程科学流畅，以氯化铜溶液中通入电流时会不会也有化学反应为导入，引起学生的猜测，然后做实验观察现象说明问题。追问为什么会发生变化呢，通过设置问题猜测答案，再来观察电解氯化铜的模拟动画得出电解原理，包括电解、电解池的概念和组成，各种微粒的运动、放电顺序和电极反应等知识，最后通过习题巩固所学。在练习时利用比较学习的方法把电解池和原电池做比较，让学生加深理解和记忆。整节课节奏紧凑，流程过渡自然，学生课堂气氛很好。
三、多媒体课件和探究实验辅助效果良好。采用多媒体课件展示，电解过程更为形象直观，加深了学生对于电解原理的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳知识总结规律，使学生学的主动轻松，记忆牢固，能全面提高教育教学质量。
四、基本达到教学的三维目标要求。《化学课程标准》指出：化学课程应提供给学生最基本的化学知识、技能和方法，应结合学生实际经验和生活素材设计学习专题，形成持续的化学学习兴趣；注重培养学生积极的情感、科学态度和价值观，将科学探究作为改变学生学习方式的突破口，让学生体验探究过程，在丰富的活动中培养学生的创新精神和实践能力。
上课过程中，我很注重三维目标的落实，以学生为主体，把课堂的时间和舞台还给学生，通过设置一环一环的'问题让学生讨论，在问题的引导下，加上适当点拨指导，水到渠成，在学生的观察、思考、探究、交流、练习中非常快乐地完成本节课的学习任务。本节课中，我通过实验案例引入，激发学生趣，接着明确本节课的目的是在电解的原理，进而通过探究电解氯化铜的实验来解决的问题，即在理解的基础上小结出电解的过程、电解池的组成、电解原理。不断地抛给学生问题，让学生采取分析、讨论、评价交流等方式逐一解决，并适时归纳小结，体验成功的喜悦。增强了学习化学的兴趣。
六、不足。课堂语言不够精炼，会出现啰嗦、重复现象，引导学生方面以及板书方面都应该加强规范训练；学生在实验过程还不是很理想，以后会在实验前做足恰当的引导，再放手实验；我将一如既往地在以后的教学过程中注意更多的细节，让教学课堂更加高效。
9、《分解质因数》的教学反思
有以下几个问题值得反思：
第一，质因数、分解质因数的意义和用短除法分解质因数的教学落实不到位。
通过学生的观察发现，引出了质因数的定义后，学生对质因数的理解还是可以的，但对分解质因数的意义就处理得不够好，我只是通过60＝2×2×3×5这个例子指出60这个合数可以通过2、3、5这几个60的质因数相乘的形式表示出来，像这样的表示方法就叫做分解质因数，接着课件显示分解质因数的意义，指出分解质因数的书写格式要注意的地方后就直接进入几个式子是否是分解质因数的判断练习。其实在练习之前，我还可以抓住质因数和分解质因数这两个意义的重点词提出质因数和分解质因数是两个不同的概念，指出质因数是一个质数，这个质数是对应合数的因数，而分解质因数是一个合数的表示形式，是用几个质因数想乘的形式表示一个合数。经过这一强调后再来做相关练习可能效果会更好。
第二，要明白什么时候该老师讲，什么时候该学生讲。
在教学短除法分解质因数时，我本来的设想是想让学生去说，想经过他们的思考去认识短除法分解质因数的一般规律，这样印象会更深刻。想不到这种方法并没有收到很好的效果，即使后来老师的点评中也强调了各步骤中的细节问题，但在学生练习时还是出现了很多问题。所以像短除法这样操作性步骤性强的基础性的知识，刚开始还是由老师来讲解比较好，因为学生的第一印象很重要，最初灌输的知识它们很快就会定型，所以繁琐性的问题还是由老师讲比较好。但如果是学生完全可以通过观察发现的知识点，还要由学生自己去发现，老师作引导便可。
第三，清楚课堂上学生才是主角，多给学生展示的机会。
在学生回答问题时，没有给太多的时间让学生思考，有几次在发现学生迟疑了一点，我就会忍不住提示他。整节课下来，个人感觉也是我讲得多，学生讲得少。用拍电影做个比喻，老师既是编剧，又是导演，更身担策划，舞台设计等多重身份，但即使这样，主角永远都是学生，学生才是学习的主体。在学生学习过程中，老师只起到穿针引线的作用。时刻记住要把学习的主动权还给学生。
10、《分解质因数》的教学反思
本节课的教学目标有三点：
1、在自主写算式、小组合作验证等学习活动中，经历认识质因数、分解质因数的过程。
2、知道质因数，会把一个数分解质因数。
3、在小组合作中积极与他人交流，体验合作学习的收获和乐趣。
认识质因数、会分解质因数是本节课知识技能目标的重点和难点。而自主探究、合作交流恰恰是突破难点的有效手段，在突破难点的过程中有效地落实过程性目标和情感目标。
在认识质因数的教学中，利用课前学生猜老师的年龄、身高、体重的数据，选取其中具有代表性的数据开展研究。如先研究老师的年龄（36），通过学生自主写算式、比较、分析、交流得出36=2×2×3×3是与众不同的，从而引出“质因数”的概念，而此时学生对质因数的概念并不是真正了解。因为概念的形成大致要经过以下几个过程：展示大量的感性材料——分析、比较、综合、抽象——得出一类事物的本质属性——初步形成概念的表象——试误辨析充分理解概念的内涵和外延——形成概念——付诸实践应用——加深概念的理解。而上述过程中学生只是初步形成了概念的表象。所以，此时，充分利用黑板上板书的大量数据，让学上按要求把他们写成几个质数相乘的形式，使学生在实际的操作过程中、在自我试误辨析中、在同学间的交流中形成质因数的概念。在质因数概念的形成过程中，对分解质因数的基本方法也已基本形成。下面关于分解质因数的教学主要是指导学生书写方法和格式方面的问题了。水到渠成，迎刃而解。
11、《分解质因数》的教学反思
在教学分解质因数时，如何让孩子自己建构出短除法？一直困扰着我，构思了几天，一直没有好办法。
把一个合数分解质因数，大部分学生都能通过图表的方式进行分解，但怎样把图表转化为短除呢？带着这么一个旋而未解的疑问走上了讲台。心想大不了，直接告诉学生得了。
果然，学生很快能用图表的形式把合数分解质因数，当我想把短除法教给学生的时候，一个学生突然说，老师这种方法不好，太麻烦了！这么一说，得到了全班同学的认可。我心想，既然他们认为不简单，干脆，就算他们自己讨论不出来，一节课损失也不大，于是我说：“既然你们认为不简单，能不能想出一个计算的方法，把合数的质因数求出来呢？”全班学生积极的行动起来。（在小组交流的时候，我适当的给学生一定的启示：计算质因数跟哪一种计算比较接近呢？）
讨论了十分钟，学生真把方法想出来了。
大部分小组采取了两步除法，个别小组把两个除法算式合并成了一个，讨论之后全班同学都认可了第二种方法，在统一意见之后，我问：“同学们你们发现什么问题了吗？”（由于这种算式是从下往上做，由于算式的长度不是预知的，所以往往会出现不知道从本子的什么位置做起的问题，少了，纸张不够，多了就会浪费）孩子们都为他们的发现高兴，根本不会去思考他们的方法有什么缺点，我没有直接点出问题，而是让学生把64分解质因数，孩子们高兴的拿起笔来就做。大部分孩子是擦了做，做了擦，问题发现了。“老师，这样做不行！”“为什么不行呢”“太长了，写不开。”“怎么办？”这时有个学生提供了一条建议：“老师，我们反过来做行不行？”“试试看！”结果孩子们陆续讨论出第三、四种结果。有个孩子还说道：“这样做才舒服。”“为什么舒服了呢？”“它跟我们写字的顺序一样。”
问题解决了，没想到这么简单，赶紧回到办公室，把它记下来，心上石头终于落地了！